8．A-D是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖，正確的是：（　　）

A	B	C	D

	A．	酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯		B．	石油分餾實驗
	C．	苯跟溴的取代反應(yīng)		D．	電石跟水反應(yīng)制乙炔

7．有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（　�。�

	A．	既可以加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	1mol該化合物最多可以與5mol NaOH反應(yīng)
	C．	既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

6．能用一種試劑鑒別乙醛、乙酸、甲酸、苯、四氯化碳的是（　�。�

A．

銀氨溶液

B．

新制Cu（OH）2

C．

FeCl3

D．

溴水

5．目前工業(yè)上制備丙烯腈（CH₂=CHC≡N）有乙炔法、丙烯氨氧化法等．
乙炔法：H-C=C-H+HCN$→_{80～90℃}^{CuCl-NH_{4}Cl-HCl}$CH₂=CHCN
丙烯氨氧化法：CH₂=CHCH₃+NH₃+$\frac{3}{2}$O₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CHCN+3H₂O
（1）Cu²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
（2）下列說法正確的是abcd（不定項選擇）．
a．NH₄⁺空間構(gòu)型呈正四面體
b．CH₂=CHCN分子中所有原子位于同一平面
c．C₂H₂、HCN分子中所有原子均位于同一直線
d．NH₃極易溶于H₂O，除因為它們都是極性分子外，還因為NH₃能與H₂O分子間形成氫鍵
（3）與NH₃互為等電子體的陽離子為H₃O⁺（寫化學(xué)式）．
（4）丙烯腈分子中碳原子雜化軌道類型為sp、sp²；1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為6mol．
（5）HCN的鉀鹽晶胞結(jié)構(gòu)可如圖所示，則該晶胞中與每個K⁺緊鄰的K⁺數(shù)目為12（填數(shù)字）．

4．甲醇是基本有機(jī)原料之一，可用于燃料電池、制取MTBE   等有機(jī)產(chǎn)品．
（1）一種“直接甲醇燃料電池”結(jié)構(gòu)如圖1所示，電解質(zhì)為強(qiáng)酸溶液，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺．
（2）水煤氣法制取甲醇的反應(yīng)其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下：
CH₄（g）+1/2O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ•mol^-1平衡常數(shù)K₁
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1平衡常數(shù)K₂
2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H₃     平衡常數(shù)K₃
△H₃=-251kJ•mol^-1 （填數(shù)值）；相同溫度下K₃=K₁²•K₂²（用含K₁、K₂代數(shù)式表示）．
（3）二氧化碳加氫也可合成甲醇[CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）]，在10.0L的密閉容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖2所示．
①圖2中二氧化碳合成甲醇正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填：“放熱”或“吸熱”）．
②圖2中壓強(qiáng)P₁＞P₂（選填：“＞”或“＜”）．
③在圖2中“M”點，平衡常數(shù)K=1.04（填數(shù)值，保留2位小數(shù)）．
（4）甲醇與醇ROH在濃硫酸及加熱條件下可制備汽油抗爆震劑 MTBE．已知MTBE的分子式為C₅H₁₂O，其核磁共振氫譜如圖3所示．

①ROH的名稱為2-甲基-2-丙醇．
②寫出制備MTBE的化學(xué)方程式：CH₃OH+（CH₃）₃COH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃OC（CH₃）₃+H₂O．

3．今有氫、氧、氮、鈉、鈣、氟、氯、銅8種元素．
（1）銅位于周期表 周期第四周期ⅠB族．
（2）用“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能	電負(fù)性	晶格能	沸點
O＜N	Cl＜F	NaCl＜CaO	HF＞HCl

（3）已知下列共價鍵鍵能數(shù)據(jù)：

共價鍵	H-Cl	O=O	H-O	Cl-Cl
鍵能/kJ•mol-1	431	498	463	243

寫出氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：O₂（g）+4HCl（g）=2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116KJ/mol．
（4）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)，有配合物H[CuCl₂]生成．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl₂]+H₂↑．
②H[CuCl₂]在空氣中久置會生成含[Cu（H₂O）₄]²⁺的藍(lán)色溶液，[Cu（H₂O）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

2．下列實驗所得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	蔗糖溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生	蔗糖未發(fā)生水解
B	乙醇中加入濃硫酸共熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色	氣體為純凈的乙烯
C	雞蛋白溶液中分別加入飽和（NH4）2SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀	蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析
D	微熱含有酚酞的NaHCO3溶液，溶液紅色加深	鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．在常溫下進(jìn)行下列實驗，有關(guān)圖象與對應(yīng)敘述相符的是（　　）

	A．	圖甲表示pH均為2的鹽酸和醋酸分別用水稀釋時pH變化曲線，其中a為醋酸
	B．	圖乙表示0.1 mol•L-1 醋酸中加入X后溶液導(dǎo)電性曲線，則X可能是0.1 mol•L-1 氨水
	C．	圖丙表示0.1 mol•L-1 氨水不斷用水稀釋曲線，Y可能是c（OH-）
	D．	圖丁表示0.0100 mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 濃度均為0.0100 mol•L-1HX和HY的滴定曲線，可判斷HX酸性比HY強(qiáng)

20．一種熒光氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	分子中含有2個手性碳原子
	B．	能與強(qiáng)酸反應(yīng)
	C．	1mol該有機(jī)物最多可與1molBr2發(fā)生反應(yīng)
	D．	1mol該有機(jī)物最多可與含4molNaOH的溶液反應(yīng)

19．由乙炔與甲醛合成1，3-丁二烯的路線如下：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH=CHCH2OH
	B．	反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化條件a為：NaOH醇溶液，加熱
	C．	1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成，所得產(chǎn)物可能有2種
	D．	①、②、③的反應(yīng)類型依次為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)