8．化合物A（C₁₁H₈O₄）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C．回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式為C₂H₄O₂，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃COOH，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，該反應(yīng)的類型是酯化（取代）反應(yīng)；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH₂CHO、HCOOCH₃．
（2）C是芳香化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是C₉H₈O₄．
（3）已知C的芳環(huán)上有三個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基無(wú)支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基．另外兩個(gè)取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對(duì)位，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

7．課堂上，老師讓同學(xué)們做如下實(shí)驗(yàn)：
①分別取2mol/L KOH溶液和mol/L H₂SO₄ 溶液各50mL，且分別測(cè)量?jī)扇芤簻囟�，均�?5℃；
②將兩溶液倒入同一個(gè)燒杯中，輕輕攪拌混勻后，插入溫度計(jì)水銀球．發(fā)現(xiàn)溫度計(jì)水銀柱上升了許多．
（1）據(jù)此現(xiàn)象，你有何結(jié)論硫酸與燒堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（3）你從該離子方程式你又得出什么結(jié)論酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

6．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH=13．
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是CH₃COOH+OH^-=CH₃OO^-+H₂O、CH₃OO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）下列說(shuō)法正確的是bc（選填編號(hào)）
a．均屬于弱電解質(zhì)
b．均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

5．大氣污染物NO_x、SO₂和可吸入顆粒物（PM2.5）等會(huì)危害人體健康，影響動(dòng)植物生長(zhǎng)因此應(yīng)加強(qiáng)對(duì)其檢測(cè)和治理．
（1）NO_x可導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題有ab（選填編號(hào)）．
a．酸雨          b．臭氧層受損
（2）為減少SO₂的排放，可用于吸收SO₂的物質(zhì)是b（選填編號(hào)）．
a．CaCl₂溶液      b．Ca（OH）₂溶液
（3）為降低NO_x的排放，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可將NO_x還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：2XCO+2N0_X$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2XCO₂+N₂．
（4）某研究小組對(duì)PM2.5進(jìn)行監(jiān)測(cè)時(shí)，取其樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

離子	H+	Na+	NH4+	NO3-	SO42-
濃度（mol/L）		1×10-5	2×10-5	3×10-5	4×10-5

據(jù)此可判斷試樣中c（H⁺）=8×10^-5mol/L．

4．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是一個(gè)關(guān)鍵步驟，在密閉容器中壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率（利用率）的影響如表：

轉(zhuǎn)化率（%）	0.1MPa	0.5MPa	1.0MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

（1）寫出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)方程式2SO₂+O₂?2SO₃． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成 SO₃ 的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”． ）
（2）在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v_正減小 （填“增大”或“減小”，下同），v_逆減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（3）若容器容積為2L，開(kāi)始加入SO₂為0.20mol，10s后測(cè)得SO₂ 的物質(zhì)的量為0.16mol，則O₂的平均反應(yīng)速率為0.001mol（L•S）；若即系通入氧氣，則平衡時(shí)的SO₂轉(zhuǎn)化率增大（選填“增大”或“減小”）
（4）在 400℃～500℃時(shí)，SO₂ 的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是常壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高．

3．煤和石油燃燒生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，它在空氣中可能發(fā)生的反應(yīng)如下：①SO₂+H₂O?H₂SO₃；②2H₂SO₃+O₂→2H₂SO₄
（1）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是②（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）該氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是S，氧化劑是O₂．
（3）在上述相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

2．溶液中常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	取樣，若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有I-
	B．	取樣，若加入AgNO3溶液由白色沉淀，則一定有Cl-
	C．	取樣，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42-
	D．	取樣，若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NH4+

1．某同學(xué)欲配制含下列不同陰、陽(yáng)離子的混合溶液，其中能配制成功的是（　�。�

	A．	Na+、Cu2+、Cl-、SO42-		B．	Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
	C．	NH4+、I-、K+、OH-		D．	Cu2+、Na+、S2-、SO42-

20．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但通入或放入水中后所得溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的是（　�。�

A．

氯氣

B．

三氧化硫

C．

氯化鈉

D．

乙醇

19．所含化學(xué)鍵與NaOH完全相同的物質(zhì)是（　�。�

A．

NaCl

B．

MgCl2

C．

K2SO4

D．

NH3