8．在室溫條件下，如下方法配制溶液，其濃度正確的是（　　）

	A．	1mol Na2CO3固體溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
	B．	40g NaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40%
	C．	22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L
	D．	1mol NaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L

7．最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效10⁴倍的“超級(jí)溫室氣體”-全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃．有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	全氟丙烷不能使溴水褪色
	B．	全氟丙烷的電子式為：
	C．	相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8
	D．	分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上

6．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
	B．	步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)
	C．	苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
	D．	苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

5．由2-氯丙烷制得少量的HOCH₂CH（OH）CH₃ 需要經(jīng)過(guò)下列幾步反應(yīng)（　　）

A．

消去→加成→水解

B．

加成→消去→取代

C．

取代→消去→加成

D．

消去→加成→消去

4．初步提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法均正確的是（　　）

序號(hào)	物質(zhì)	試劑	分離方法
①	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
②	溴苯（溴）	NaOH溶液	分液
③	乙醇（水）	生石灰	蒸餾
④	苯（環(huán)己烷）	水	分液

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

④③

3．按如圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體，則X氣體是（　�。�

A．

H2

B．

CO和H2

C．

NH3

D．

CH3CH2OH（氣）

2．某實(shí)驗(yàn)小組分別用圖1、2裝置測(cè)定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去．
提供的試劑：研細(xì)的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液和蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
I．檢查兩套裝置的氣密性．
Ⅱ．在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子．在B、E中均加入飽和NaHCO₃溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)．
Ⅲ．將A、C傾斜，使液體與固體混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測(cè)得 B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL（以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
回答下列問(wèn)題：
（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是往B中右側(cè)量氣管中加水，一段時(shí)間后量氣裝置左右液面差不變，說(shuō)明氣密性良好．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；D中加入的試劑為蒸餾水．
（3）實(shí)驗(yàn)前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進(jìn)行的操作是向下移動(dòng)右管，使左右兩管液面相平．
（4）圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；圖1實(shí)驗(yàn)比圖2實(shí)驗(yàn)所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．

1．已知①氯水和溴水能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而碘水不能；
②Fe³⁺可以使KI-淀粉試液變藍(lán)色．
（1）向100mL  FeBr₂溶液中通入標(biāo)況下體積為3.36L的Cl₂，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中Cl^-和Br^-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）向含1molFeI₂和2mol FeBr₂溶液中通入3mol Cl₂后，溶液中所含各種離子的個(gè)數(shù)之比是n（Fe³⁺）：n（Br^-）：n（C1^-）=1：1：2；
（3）向含a molFeI₂和bmol FeBr₂溶液中通入c mol Cl₂，若要保證溶液中含有兩種陽(yáng)離子，c的取值范圍是a＜c＜（1.5a+0.5b）．

20．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns²npⁿ⁺²；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號(hào)表示）．
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是Cl的原子半徑比N大．
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，該元素與元素X、Y能形成的[W（XY）₄]^2-離子中，含有的化學(xué)鍵是bd．
a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT₂Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取sp²雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1．
（5）X與Y原子結(jié)合形成的X₃Y₄晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請(qǐng)解釋原因是氮原子半徑小于碳，氮碳形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，鍵更穩(wěn)定．
（6）WR的晶胞結(jié)構(gòu)如圖27所示，陰離子周圍最近的陽(yáng)離子有4個(gè)；WR晶體的密度為ag•cm^-3，則晶胞的體積是=$\frac{4×99.5g•mo{l}^{-1}}{ag•cm{\;}^{-3}×6.02×10{\;}^{23}mo{l}^{-1}}$（只要求列出計(jì)算式）．

19．Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（已知：3Cu₂O+14H⁺+2NO₃^-→6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O）
（1）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量．
（2）如混合物中含0.01molCu，則其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？
（3）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求X的取值范圍．