8．關(guān)于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的有機(jī)物的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)物可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應(yīng)
	B．	1mol該有機(jī)物最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	該有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)
	D．	1mol該有機(jī)物一足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH

7．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O．

6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
	B．	水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
	C．	所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
	D．	室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

5．現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	周期表中原子半徑最小的元素
U	地殼中含量最多的金屬元素
R	單質(zhì)占空氣體積的$\frac{1}{5}$
T	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z代表的元素時(shí)，用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）元素T的原子核外共有16個(gè)電子；元素X的一種核素其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，這種核素的符號(hào)是．
（2）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW${\;}_{4}^{+}$與NaOH溶液共熱NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl，下列表述中能證明這一事實(shí)的是b（填字母）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．在T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是H₂CO₃（用分子式表示），理由是H₂CO₃是弱酸，其余均為強(qiáng)酸．

4．鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①
②
③
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C中含氧官能團(tuán)的名稱為硝基、羧基．
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有①④（填序號(hào)），反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為+HOCH₂CH₂N（C₂H₅）₂ $\stackrel{一定條件下}{→}$+H₂O．
（5）B的某種同系物E，相對(duì)分子質(zhì)量比B大28，其中-NO₂與苯環(huán)直接相連，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．
（6）分子結(jié)構(gòu)中，含有一個(gè)“-NH₂”、一個(gè)“-COOH”和一個(gè)“-CH₂CH₂”的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有10種．
（7）苯丙氨酸（　�。┦侨梭w必需的氨基酸之一，寫(xiě)出其發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

3．Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為3d⁵4s²，Mn²⁺核外具有的單電子數(shù)有5個(gè)；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對(duì)電子．
②六氰合亞鐵離子〔Fe（CN）₆^4-〕中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類(lèi)型是sp，寫(xiě)出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的化學(xué)式N₂．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類(lèi)型為分子晶體
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為：1：2．若鐵的面心立方晶胞的邊長(zhǎng)為x nm，N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則金屬鐵的晶體采用面心立方堆積時(shí)的密度為$\frac{224}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（用含x、N_A的代數(shù)式表示）．

2．鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳．工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是分餾．
（2）三氟氯溴乙烷（CF₃CHClBr）是一種麻醉劑，寫(xiě)出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHFClCF₂Br、CHFBrCF₂Cl、CFClBrCHF₂（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為H₂C=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．

1．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
	B．	乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
	C．	可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
	D．	貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

20．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：HCl＞HI		B．	原子半徑：Na＞Mg
	C．	酸性：H2SO4＞H2SO3		D．	結(jié)合質(zhì)子能力：Cl-＞S2-

19．下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�

A．

Na2O

B．

N2H4

C．

Na2S2

D．

NH4NO3