5．“綠色化學(xué)”對化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是
①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④水解反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng)�、蘅s聚反應(yīng)�、啧セ�反應(yīng)（　�。�

A．

①④

B．

②③

C．

⑤⑥

D．

②⑤

4．短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：H2Y＜HZ		B．	原子半徑：W＞X＞Z＞Y
	C．	離子半徑：W2+＞Y2-		D．	堿性：XOH＜W（OH）2

3．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA
	B．	1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	C．	1mol OH- 和1 mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA
	D．	10L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 總數(shù)為3NA

2．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂0₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3C0₂（g）△H=-25kJ/mol
Fe₂0₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+C0₂（g）△H=-15.7kJ/mol
Fe₃0₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+C0₂（g）△H=+19kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-10.98kJ/mol．

1．新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列能源不屬于新能源的是（　　）

A．

氫能

B．

煤

C．

太陽能

D．

生物質(zhì)能

20．現(xiàn)有九種有機(jī)物：①乙醇  ②甲苯  ③苯酚  ④甘油  ⑤甲烷  ⑥甲醛  ⑦乙醛  ⑧乙烯  ⑨乙炔，將序號填入下列相應(yīng)的空格中：
（1）常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是③；
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是⑥⑦．

19．關(guān)于溶液中微粒的濃度，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后：c（Na++c（H+）═c（HSO3-）+c（ClO-）+2c（SO32-）+c（OH-）
	C．	等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后：$\frac{1}{2}$ c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	D．	標(biāo)況下，將2.24LSO2氣體通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中： c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

18．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=1 的H2SO4溶液中所含H+的個數(shù)為0.1NA
	B．	100mL 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液所含NH4+的個數(shù)為0.01NA
	C．	電解精煉銅的過程中，外電路轉(zhuǎn)移NA個電子，陰極生成銅的質(zhì)量為32g
	D．	將2molSO2和10molO2充入一密閉容器中完全反應(yīng)后，生成SO3的分子數(shù)為2NA

17．對于可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO ）
	B．	若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	恒溫、恒容時，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，表示反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)
	D．	化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

16．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。�

	A．	pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
	B．	0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	C．	圖中pH=7時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	圖中a點溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）