9．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01 mol Na2O2固體2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
	B．	向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	D．	向 FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

8．工業(yè)上采用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．某科研小組用此法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，無法使懸浮物形成浮渣．此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的C．
A．BaSO₄     B．CH₃CH₂OH        C．Na₂SO₄        D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng)，其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無色氣體，則陽極的電極反應(yīng)式分別是：
①Fe-2e^-=Fe²⁺；②2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑．
（3）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe（OH）₃沉淀的離子方程式是4Fe²⁺+10H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓+8H⁺．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH₄+4CO2-3-8e^-═5CO₂+2H₂O．則正極的電極反應(yīng)是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO₂．

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失．③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+4H₂O+3BaSO₄↓．
（3）若25°時(shí)C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子濃度10⁶倍．
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中一價(jià)離子（+1或-1）濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

6．（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因Cu²⁺水解產(chǎn)生Cu（OH）₂是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液應(yīng)加入少量H₂SO₄；
（2）稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應(yīng)2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．

5．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是（　　）

A．

乙醇

B．

乙酸

C．

苯酚

D．

苯

4．下列各種烷烴進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的是（　　）

A．

CH3CH2CH3

B．

（CH3）2CHCH2CH3

C．

CH3CH2CH2CH3

D．

CH3（CH2）4CH3

3．生活離不開化學(xué)，下列物質(zhì)中不屬于餐飲中所涉及的化學(xué)物質(zhì)的是（　�。�

A．

乙醇

B．

乙酸

C．

乙醛

D．

乙酸乙酯

2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	第三周期元素的金屬陽離子中半徑最小
W	單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體

（1）元素X的元素名稱是碳，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）元素W的單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體的化學(xué)方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，則檢測溶液中存在該離子的方法是取溶液少許，向溶液中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺
（4）Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與W元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）元素X與元素Y相比．非金屬性較強(qiáng)的是N（填元素符號），下列表述中證明這一事實(shí)的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同：
b．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價(jià)軟化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)：
c．X．Y形成的氣態(tài)氫化物中Y的氣態(tài)氮化物較穩(wěn)定．

1．將3.2gCu跟30mL10mol/LHNO₃充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物為NO、NO₂．若反應(yīng)后溶液中有amolH⁺，則此時(shí)溶液中含硝酸根離子的物質(zhì)的量為（　　）

A．

0.5amol

B．

0.1amol

C．

0.1+amol

D．

2amol

20．將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　　）

	A．	兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生		B．	甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
	C．	兩燒杯中溶液的pH均增大		D．	甲、乙溶液均變藍(lán)色