20．在冶金工業(yè)上，均不能用通常化學(xué)還原劑制得的金屬組是（　�。�

A．

Na、Mg、Al

B．

Na、K、Zn

C．

Fe、Cu、Ag

D．

Na、Ca、K

19．乙酰水楊酸是一種使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑．合成原理是：

（1）乙酰水楊酸的分子式為C₉H₈O₄，1mol乙酰水楊酸最多能與3mol H₂ 反應(yīng)．
（2）上面反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）有關(guān)水楊酸的說(shuō)法，不正確的是AB．
A．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．1mol水楊酸最多能與2mol NaOH反應(yīng)
D．遇 FeCl₃溶液顯紫色
（4）乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）乙酰氯（CH₃COCl ）也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（不寫條件）．
（6）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能遇FeCl₃溶液顯色
Ⅱ．苯環(huán)上只有2種一溴取代物
Ⅲ．1mol該化合物能分別與含4mol Br₂的溴水或4mol H₂ 反應(yīng)．

18．A-G都是有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gC0₂和3.6gH₂0，E的蒸汽與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為C₂H₄O₂．
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基，由B生成C的化學(xué)方程式為C₆H₅CHClCH₃+H₂O$→_{△}^{NaOH}$C₆H₅CHOHCH₃+HCl．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
B→DC₆H₅CHClCH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$C₆H₅CH=CH₂+NaCl+H₂O
E+C→FC₆H₅CHOHCH₃+CH₃COOH+H₂O
（4）上述過(guò)程中轉(zhuǎn)化得到的F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①苯環(huán)上只有兩個(gè)鄰位取代基，其中一個(gè)為甲基 ②與F具有相同的官能團(tuán)．
、
其中1mol某符合上述條件的有機(jī)物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)消耗2mol氫氧化鈉，其反應(yīng)方程式：．

17．中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+B→C+D+H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過(guò)量），且A可溶于C溶液中．則A與C反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若C是無(wú)色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCl+2NH₃↑+2H₂O．

16．在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O₂，發(fā)生反應(yīng)O₂（g）+2NO（g）?2NO₂（g），反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	混合氣體的顏色不再變化
	B．	O2、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：2：2
	C．	反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
	D．	混合氣體的密度不再改變

15．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　�。�

A．

35Cl和37Cl

B．

CH3COOH和

C．

O2和O3

D．

CH2=CH2和

14．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．
（1）圖中所示的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因使用了催化劑．

13．某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物B、C和D、E．轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量為44，并可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）寫出D的名稱：乙醛
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₃CH₂Br
（3）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（注明條件和反應(yīng)類型，有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．）
①A→B：CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
②A→D：2CH₃CH₂OH+O₂$?_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．  
③A+E→F+H₂O：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．

12．在某有機(jī)物A的分子中，具有酚羥基、醇羥基、羥基等官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖（）．則1mol的該有機(jī)物跟足量的金屬鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生1.5molH₂，1mol該有機(jī)物可以跟1molNaHCO₃反應(yīng)，1mol該有機(jī)物可以跟2molNaOH反應(yīng)．

11．X、Y、Z、W、R五種分屬于不同主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素；Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物可以兩兩相互反應(yīng)．
（1）R在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，在Z、W、R三原子中，未成對(duì)電子數(shù)最少的是Al、Cl（填元素符號(hào)）
（3）W的氫化物A的分子構(gòu)型為V型； 與W同主族且半徑比W小的元素所形成的氫化物B，A的沸點(diǎn)比B的沸點(diǎn)低（填“高”或“低”），原因是水分子之間有氫鍵．
（4）X的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物等物質(zhì)的量反應(yīng)后，所生成的溶液中各離子濃度從大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）Y、Z能夠形成合金，且該合金中Y、Z的質(zhì)量比為23：27，如果將含lmolY的該合金置于足量水中充分反應(yīng)，放出標(biāo)況下氣體44.8LL．