20．（1）請指出鋅電極和c電極的電極名稱：（正、負、陰、陽）
Zn：負極   c：陽 極
（2）銅電極和d電極上發(fā)生反應(yīng)的類型：（氧化或還原）
Cu：還原 反應(yīng) d：還原反應(yīng)．

19．（1）水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，或2H₂O?H₃O⁺+OH^-．
（2）水的離子積表示式為：Kw=c（H⁺）×c（OH^-），常溫下該數(shù)值為：1×10^-14．
現(xiàn)有下列物質(zhì)：HNO₃、NH₃•H₂O、KCl、Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃、CuSO₄、NH₄Cl、Ba（ NO₃）₂．
（3）其中能抑制水的電離的物質(zhì)有HNO₃、NH₃•H₂O；
（4）能促進水的電離的物質(zhì)有Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃、CuSO₄、NH₄Cl；
（5）不會破壞水的電離平衡的物質(zhì)有KCl、Ba（ NO₃）₂；
（6）從上述變化中得出的規(guī)律是：酸和堿會抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽能促進水的電離．

18．關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

	A．	強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
	B．	強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶化合物
	C．	強電解質(zhì)的水溶液導電能力強，弱電解質(zhì)導電能力弱
	D．	強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

17．六種物質(zhì)中，分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①Al  ②SiO₂  ③A1（OH）₃ ④NaHCO₃  ⑤CH₃COONH₄ ⑥H₂N-CH₂-COOH．

A．

只有①③④

B．

只有②⑤⑥

C．

只有①③④⑥

D．

只有①③④⑤⑥

16．下列事實中，能說明CH₄空間構(gòu)型是正四面體的是（　　）

	A．	難溶于水		B．	CH2C12只有一種結(jié)構(gòu)
	C．	易燃氣體		D．	不使高錳酸鉀酸性溶液褪色

15．能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯三種物質(zhì)的是（　�。�

A．

水

B．

碳酸鈉溶液

C．

溴水

D．

汽油

14．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

	A．	酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3		B．	原子半徑大�。篘a＞S＞O
	C．	堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	非金屬性強弱：I＞Cl＞F

13．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①-⑤分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界．
（2）元素③④⑤氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H₂O＞H₂S（用氫化物化學式表示）．
（3）元素③一般在化合物中顯負（或-2） 價，但在F（或氟） 與形成化合物時，所顯示的價態(tài)正好相反．
（4）X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素．在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰：X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17．
X、Y、Z三種元素有的是上表中編號①-⑤的元素，有的不是，請在上表中用元素符號標出不是①-⑤中元素的相應(yīng)位置．

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	燒堿溶液中通入過量二氧化硫  2OH-+SO2═SO32-+H2O
	B．	在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液 NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
	C．	硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫  2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
	D．	銅與濃硝酸：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O

11．在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色．將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色．以下結(jié)論不正確的是（　　）

	A．	該灰黑色粉末用作抗氧化劑		B．	小袋中的原裝粉末是Fe2O3
	C．	小袋中可能裝有活性鐵粉		D．	該灰黑色粉末不可食用