10．“嫦娥一號”的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測下列14種元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

9．如圖1是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置．

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂+Mn²⁺+2H₂O；要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d；
（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl₂通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO₂和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+C+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO₂．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl₂，避免Cl₂對環(huán)境造成污染．
（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖2），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是下層液（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是上層液（填“上層液”或“下層液”）．
（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖．

8．已知下列各物質(zhì)都是由短周期元素組成，它們之間的關(guān)系如圖所示：

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)．C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R焰色反應(yīng)均為黃色．請回答：
（1）P的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B的電子式為．
（2）R的水溶液呈堿性的原因可用離子方程式表示為AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．
（3）還有一種物質(zhì)能與B反應(yīng)生成C，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（4）還有一種單質(zhì)能與J反應(yīng)生成C，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（5）某氣體Q具有漂白作用，將Q與H等物質(zhì)的量通入水中所得溶液沒有漂白作用，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

7．鈉、鎂、鋁三種金屬單質(zhì)的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，則這三種金屬的總物質(zhì)的量可能是（　�。�

A．

0.050 mol

B．

0.060 mol

C．

0.100 mol

D．

0.200 mol

6．將鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余．向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化．為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₂，共消耗3mol•L^-1的氫氧化鈉溶液200mL，原硫酸溶液的濃度是（　�。�

A．

1.5mol•L-1

B．

2mol•L-1

C．

2.5mol•L-1

D．

3mol•L-1

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
	B．	常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3 NA
	C．	6.4 g銅粉與足量硫粉充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2 NA
	D．	1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA

4．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化學(xué)式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列問題
（1）元素B的元素符號是：C化合物丙的電子式為．化合物丁存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵．
（2）化合物甲的沸點(diǎn)比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半徑從大到小依次為Na＞C＞O（用元素符號）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A （N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）
（4）A單質(zhì)與C單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e-=4OH^-；放電一段時間KOH的物質(zhì)的量不變（填“變大”“變小”“不變”）
（5）用電子式表示己的形成過程：．

3．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�

	A．	2   4   3   2   2    6		B．	0   2   1    0   1   2
	C．	2   0   1   2   0    2		D．	2   2   2    2   1   4

2．某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO 25%，密度為1.19g/cm³的消毒液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	配制過程只需要三種儀器即可完成
	B．	容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
	C．	所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
	D．	需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為140 g

1．下列各電子式中書寫正確的是（　　）

A．

氮?dú)?nbsp;

B．

氯化氫

C．

氨氣

D．

氯化鎂