15．下列物質的熔點高低順序，正確的是（　�。�

	A．	金剛石＞晶體硅＞碳化硅		B．	K＞Na
	C．	HCHO＜CH3OH		D．	KF＜KCl＜KBr

14．已知N≡N鍵的鍵能是a kJ﹒mol^-1，H-H鍵的鍵能是b kJ﹒mol^-1，N-H鍵的鍵能是c kJ﹒mol^-1，則N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的△H（單位：kJ﹒mol^-1）為（　　）

A．

3c-a-b

B．

a+b-3c

C．

a+3b-2c

D．

a+3b-6c

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	實驗室用大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	氯乙酸與足量的氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- $\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO--+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

12．下列有關實驗的敘述，正確的是（　�。�

	A．	溴乙烷加氫氧化鈉溶液加熱后，再加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成
	B．	實驗室用分液漏斗分離苯和溴苯的混合物
	C．	配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，直至產生的沉淀恰好溶解為止
	D．	除去苯中的少量苯酚，可用先加濃溴水，充分沉淀后過濾即可

11．有機物A常用于食品行業(yè)．已知9.0g A在足量O₂中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為O₂．
（1）A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是90，則A的分子式是C₃H₆O₃．
（2）A能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應，A一定含有的官能團名稱是
羧基．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結構簡式是CH₃CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A與足量Na反應，在標準狀況下產生H₂的體積是2.24L．
（5）A在一定條件下可聚合得到一種聚酯，用于制造手術縫合線，其反應的化學方程式是．

10．白磷（P₄）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl₅為例）如圖所示．該結構中氯原子有兩種不同位置．
（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為5.6L．上述燃燒產物溶于水配成100.0mL磷酸（H₃PO₄）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度4.00mol/L．
（2）含0.300mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）₂的懸濁液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2gH₂O．該難溶鹽的化學式可表示為Ca₅（PO₄）₃（OH）．
（3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷PCl_5-xBr_x（1≤x≤4，且x為整數(shù)）．如果某混合鹵化磷共有3種不同結構，該混合鹵化磷的相對分子質量為297.5或342．（寫出計算過程）．

9．有關催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某同學設計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：按圖安裝好，先關閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻．然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，B的作用：干燥O₂；C中熱水的作用：C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應．
（2）M處發(fā)生反應的化學方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）M管中可觀察到的現(xiàn)象：受熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現(xiàn)變黑，變紅的現(xiàn)象，從中可認識到該實驗過程中催化劑參加（填“參加”或“不參加”）化學反應，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的溫度．
（4）驗證乙醇氧化產物的試劑是新制氫氧化銅懸濁液，并寫出對應的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有CH₃COOH，要除去該物質，可先在混合液中加入c（填寫字母）．
a、氯化鈉溶液      b、苯     c、碳酸氫鈉溶液     d、四氯化碳．

8．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．

（1）容器中發(fā)生的反應可表示為3X（g）+Y（g）?2Z（g）
（2）反應進行的前3min內，用X表示的反應速率 v（X）=0.1mol/（L•min）
（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡將向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）
（4）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是催化劑
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是ac（填字母代號）．
a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少Z的濃度    d．增加氣體Y的濃度．

7．將0.2mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（　　）

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）		B．	c（HAc）＞c（Cl-）＞c（Ac-）＞c（H+）
	C．	c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）		D．	c（Ac-）=c（Cl-）=c（HAc）＞c（H+）

6．利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是（　�。�

A．

制硝基苯

B．

制氫氧化亞鐵

C．

實驗室制乙烯

D．

石油的蒸餾