5．下列除雜質(zhì)的方法可行的是（　�。�

	A．	用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，可以除去乙醇中少量的水
	B．	用酸性高錳酸鉀溶液，通過洗氣的方法，可以除去甲烷中的乙烯
	C．	用苯，通過分液的方法，可以除去溴苯中的溴
	D．	用氫氧化鈉溶液，通過分液的方法，可以除去乙酸乙酯中的乙酸

4．從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	X試劑可用Na2SO3飽和溶液
	B．	步驟Ⅲ的離子反應(yīng)：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
	C．	工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl244.8L
	D．	步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

3．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)¹⁴C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）CS₂分子中，共價鍵的類型有δ鍵和π鍵，C原子的雜化軌道類型是sp，分別寫出與CS₂具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和離子各一個CO₂、SCN^-．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）₅，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有2個C原子．
②在金剛石晶體中，C原子的配位數(shù)是4，12g金剛石中含有2N_AC-C．

2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10 NA
	B．	1L  0.1mol/L NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1 NA
	C．	鈉在空氣中可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
	D．	235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{34}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10 NA

1．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X是電源的負(fù)極
	B．	陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ    CO2+2eˉ=═CO+O2ˉ
	C．	總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2
	D．	陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

20．（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①有無色無味氣體生成，②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀．用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是C．
A．磷　　　　B．硫　　C．鎂　　D．銅
（3）設(shè)0.1mol•L^-1NaHCO₃，NH₄HCO₃，NaHSO₄，NaCl和氨水中的水的電離度分別為a₁，a₂，a₃，a₄，a₅，水的電離度由大到小的順序a₂＞a₁＞a₄＞a₅ ＞a₃
（4）常溫下，在0.10mol•L^-1NaX溶液中水的電離度為a₁，在0.01mol•L^-1HCl溶液中，水的電離度為a₂，若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=10⁸，則0.10mol•L^-1NaX溶液的pH是10
（5）25℃時，pH=7的（NH₄）₂SO₄與NH₃•H₂O的混合溶液中，c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比是=2：1（填“大于”、“小于”或“=”）

19．常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
（1）①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7 mol/L；c（H⁺）-c（MOH）=1×10^-8mol/L
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＞ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

18．常溫下，濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：
①Na₂CO₃溶液   ②NaHCO₃溶液    ③鹽酸     ④氨水      
試回答下列問題：
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是①②（填編號，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是②④
（2）比較①、②溶液，pH值較大的是①
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值將變大（填“變小”，“變大”或“不變”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲線如圖所示：
①試分析在滴定過程中，滴定曲線上a、b、c、d四點：水的電離程度最大的是c點；
②取少量c點溶液于試管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此時溶液中除H⁺、OH^-外，其它
離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）．

17．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.1mol/L pH=9的NaNO2溶液中C（Na+）＞C（NO2-）＞C（OH-）＞C（H+）
	B．	0.1mol/LNa2S溶液中：2C（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
	C．	等PH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：C（NH4+）=C（Na+）=C（Ba2+）
	D．	向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：C（NH4+）+C（Na+）=C（HCO32-）+C（CO32-）

16．對于反應(yīng)2X+Y?2Z（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡，升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量下降，則下列情況正確的是（　�。�

	A．	X和Y可能都是固體		B．	X和Y至少有一種是氣體
	C．	X和Y可能都是氣體		D．	X和Y一定都是氣體