10．Ca（ClO） ₂與濃鹽酸反應會生成Cl₂，該反應的化學方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出的性質是B （填寫字母）
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為0.3mol
（3）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目．

9．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�

	A．	同溫度、同體積、同壓強的O2與N2		B．	同質量、不同密度的N2和C2H4
	C．	同體積、同密度的CO和 CH4		D．	同壓強、同體積的N2和O2

8．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．以下關于³He的說法正確的是（　　）

	A．	是4He的同素異形體		B．	比4He少一個電子
	C．	是4He的同位素		D．	比4He少一個質子

7．（1）1mol氫氣在氯氣中充分燃燒生成氯化氫氣體時放出184.6kJ的熱量，試寫出對應的熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ•mol^-1．標準狀況下11.2L氫氣在氯氣中充分燃燒放出的熱量是92.3kJ．
（2）A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題．
①反應物A（g）和B（g）具有的總能量大于（填大于、小于、等于）生成物C（g）和D（g）具有的總能量．
②該反應是放熱反應（填吸熱、放熱），△H=E₁-E₂（用E₁和E₂表示）

6．CO（g）與H₂O（g）反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是（　　）

	A．	該反應為吸熱反應
	B．	CO（g）和H2O（g）具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量
	C．	該反應不需要加熱就能進行
	D．	1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反應生成1 mol CO（g）和1 mol H2O（g）要放出41 kJ熱量

5．在下列各說法中，正確的是（　�。�

	A．	△H＜0表示放熱反應，△H＞0表示吸熱反應
	B．	如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應
	C．	在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
	D．	1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

4．有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質．
（1）B中含氧官能團的名稱是醛基，羧基．
（2）A→C的反應類型是消去反應；A～D中互為同分異構體的是CD．
（3）由A生成B的化學方程式是．
（4）C與Br₂的CCl₄溶液反應化學方程式+Br₂→．

3．下列分離物質的方法中，根據(jù)沸點不同進行分離的是（　　）

A．

蒸餾

B．

萃取

C．

重結晶

D．

蒸發(fā)

2．已知某芳香族化合物A，其分子式為C₇H₆O₂，又知A在一定條件下能與新制氫氧化銅懸濁液反應，則符合上述條件的A有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

1．尿素可作為H₂O₂的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲存、易運輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖�毒�?過氧化尿素[CO（NH₂）₂•H₂O₂]，其合成工藝流程如圖一所示：

請回答下列問題：
（1）操作I、II的名稱分別是低溫蒸發(fā)、過濾．CO（NH₂）₂•H₂O₂分子中尿素和過氧化氫之間以氫鍵結合，其結合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CH₄與水蒸氣作用生產(chǎn)CO₂和H₂的熱化學方程式：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9 kJ/mol．
（3）為測定產(chǎn)品中H₂O₂的含量，稱取干燥樣品12.0g配成250mL溶液，取25.00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0.20mol/LKMnO₄標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL．（KMnO₄溶液與尿素不反應）．
①完成并配平方程式：

②計算出產(chǎn)品中H₂O₂的質量分數(shù)為28.3%．
（4）電解含尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖二所示．電解池中隔膜僅阻止氣體通過，A、B兩極均為惰性電極．B極連接電源的負極（填“正”或“負”），陽極電極反應方程為CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=N₂↑+CO₃^2-+6H₂O．