10．設N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2 L Cl2所含有的原子數(shù)目為NA
	B．	9克 H2O所含有的氫原子數(shù)目為NA
	C．	在同溫同壓時，1mol任何氣體的體積都相同且均約為22.4L
	D．	0.1 molCH4分子含有的原子數(shù)目為  NA

9．下列關于金屬鈉的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	鈉暗灰色固體
	B．	將金屬鈉在空氣中加熱則生成白色固體
	C．	鈉投入到Fe2（SO4）3溶液中，鈉先與H2O反應，鈉投入到稀H2SO4中，鈉也是先與H2O反應
	D．	鈉鉀合金在室溫下呈液態(tài)，可用做原子反應堆的導熱劑

8．在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是3mol，在前10s A的化學反應速率為0.12mol/（L•s），則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（　　）

A．

0.6 mol

B．

1.2 mol

C．

2.4 mol

D．

1.8 mol

7．100℃時，將0.1mol N₂O₄置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（　�。�

	A．	N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2
	B．	燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
	C．	燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
	D．	燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

6．下列過程都與熱量變化有關，其中表述不正確的是（　�。�

	A．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
	B．	稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+KOH（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
	C．	鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發(fā)生
	D．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

5．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
	B．	$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
	D．	3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol-1

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
	B．	增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
	C．	升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因之一是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
	D．	有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應速率增大

3．在溫度t₁和t₂下，X₂（g）和 H₂反應生成HX的平衡常數(shù)如表：

化學方程式	K （t1）	K （t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）已知t₂＞t₁，HX的生成反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞HCl＞HBr＞HI．
（4）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，ad．
a．在相同條件下，平衡時X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

2．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若該平衡處于強酸性環(huán)境中，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是C．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同   b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）   c．溶液的顏色不變
（3）寫出第②步中反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
方法2：電解法
該法用Fe做陽極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做電極的原因為Fe-2e^-=Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺做還原劑．
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應式解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

1．用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，恰好反應時溶液濃度恢復至電解前．關于該電解過程的說法不正確的是（　�。�

	A．	生成Cu的物質(zhì)的量是0.1mol		B．	隨著電解的進行溶液的c（H+）增大
	C．	轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol		D．	陽極反應式是4OH--4e-═2H2O+O2↑