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20．某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．

根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知可供選擇的藥品有：大理石、稀HNO3、飽和碳酸氫鈉溶液、Na2SiO3溶液．試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
（2）C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁．B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣．
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知C、N、Si三種元素非金屬性的強弱順序是N＞C＞Si．

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19．已知R2+核內(nèi)有x個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ngR2+所含電子的總物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{n（m-x+2）}{m}$ molB．$\frac{n（m-x）}{m}$ molC．$\frac{m-x+2}{m-n}$ molD．$\frac{n（m-x-2）}{m}$ mol

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18．下列說法正確的是（　�。�
A．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大
B．37號元素位于周期表中第五周期
C．同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46
D．鹵族元素的單質(zhì)均有氧化性，最高正價都是+7

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17．X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物是強堿，Z的原子半徑在該周期中最小．據(jù)此判斷下列說法正確（　�。�
A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素
B．元素X、Z形成的化合物是共價化合物
C．Y一定是金屬元素
D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

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16．下列關(guān)于鹵族元素的比較中，錯誤的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．單質(zhì)氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
C．元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞ID．離子的還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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15．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定性因素是（　�。�
A．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增
C．元素的最高正化合價呈周期性變化
D．元素原子半徑大小呈周期性變化

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14．下列說法中不正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有金屬元素
B．只由共價鍵構(gòu)成的物質(zhì)不一定是共價化合物
C．原煤、天然氣屬于一次能源，而電力、蒸汽則屬于二次能源
D．鋅錳電池是一次電池，而鉛蓄電池則是二次電池

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13．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，正反應(yīng)速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）（mol•L-1•min-1）表示，逆反應(yīng)速率分別用v′（SO2）、v′（O2）、v′（SO3）（mol•L-1•min-1）表示，當反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，
正確的關(guān)系是（　　）
①v（SO2）=v′（SO2）②v（O2）=v′（SO2）=v（SO3）
③v（O2）=$\frac{1}{2}$v′（SO2）④v′（SO2）=v′（O2）=v′（SO3）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③

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12．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體，在一定條件下石墨可以轉(zhuǎn)化為金剛石．通過實驗測定：在100kPa下，12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石，需要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此在100kPa時，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是化學(xué)變化
B．石墨比金剛石穩(wěn)定
C．1mol石墨具有的總能量比1mol金剛石的高
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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11．鋰和鈉兩種元素相比較，正確的是（　�。�
A．鋰的還原性比鈉的弱B．鋰原子的半徑比鈉的大
C．鋰的金屬性比鈉的強D．鋰單質(zhì)的熔點比鈉的低

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