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科目： 來源： 題型：選擇題

15．在1 000K時，已知反應Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.059，當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時，此反應（　　）
A．已達平衡狀態(tài)B．未達平衡狀態(tài)，反應正向進行
C．未達平衡狀態(tài)，反應逆向進行D．無法確定

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14．按以下步驟從合成．（部分試劑和反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B、D．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是②④．（填數(shù)字代號）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：
（4）試寫出CD反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O
（5）若F為1，4-二溴環(huán)己烷，則反應⑦的化學方程式：．

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13．某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是（　�。�
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥

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12．下列操作中，完全正確的一組是（　�。�
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過$\frac{1}{3}$容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標簽對著地面
⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿
⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．
A．①④⑦⑩B．②③④⑩C．⑤⑥⑦⑧D．①②⑥⑨

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11．A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半徑大于所在同周期中其它主族元素的原子半徑，D元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，E元素的最外層電子是次外層電子數(shù)的0.75倍，則下列說法正確的是（　　）
A．B、C、D形成的簡單離子，半徑最小的是B
B．E形成最簡單氫化物穩(wěn)定性比B強
C．A、C、D形成的最高價氧化物的水化物兩兩間可相互反應
D．A、B形成的化合物與B、E形成的化合物化學鍵類型相同

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10．下列各項敘述中，正確的是（　�。�
A．N、P、As的電負性隨原子序數(shù)的增大而增大
B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)

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9．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　　）
 選項 a b c
 A S SO3 H2SO4
 B Fe FeCl2 FeCl3
 C HNO3 NO NO2
 D CH2=CH2 C2H5Br C2H5OH
A．AB．BC．CD．D

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8．下列化合物的陰、陽離子電子層結構相同的是（　�。�
A．MgCl2B．SO2C．Na2OD．Na2S

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7．已知某濃鹽酸與二氧化錳在加熱下可以發(fā)生下列反應：
MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用雙線橋法來表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）當有43.5g MnO2參與反應時，作還原劑的鹽酸的物質的量是多少，所生成的氯氣在標準狀況下的體積為多少？

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6．下列各組混合物中，按照溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序能將它們分離的是（　�。�
A．氧化銅和碳粉B．硝酸鉀和氯化鈉C．水和酒精D．碳酸鈉和碳酸鋇

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