11．乙酸乙酯是一種無色透明、有香味的油狀液體，它與常見的有機(jī)物之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CHO．
（2）寫出②的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于上述有機(jī)化合物的說法不正確的是A．
A．聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B．Z的水溶液可以用來清除水垢（主要成分Mg（OH）₂、CaCO₃）
C．75%的X溶液可用作醫(yī)用消毒劑
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$ CH₃COOH+CH₃CH₂OH．

10．化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（　　）

A．

原子個(gè)數(shù)

B．

元素種類

C．

質(zhì)量

D．

化學(xué)鍵

9．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料，已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455KJ/mol．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：
①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚：2CH₃OH?CH₃OCH₃+H₂O
②合成氣CO與H₂直合成二甲醚：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH₄和H₂0為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式CO（g）+H₂（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（1）△H=-567.3kJ/mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AD（填序號(hào)）．
A．低溫高壓　　　　B．加催化劑　　　　C．增加CO濃度　　　　D．分離出二甲醚
（3）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH₃OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖1所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是CD（填序號(hào)）．
A．P₃＞P₂　 T₃＞T₂　　　B．P₂＞P₄　　　 T₄＞T₂ C．P₁＞P₃　　T₁＞T₃　　D．P₁＞P₄　　T₂＞T₃
（4）如圖為綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理示意圖2．則X電極的反應(yīng)式為：CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

8．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需要用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液的c（H⁺）來測(cè)定溶液的pH．
（1）已知水中存在平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0．現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)，且所得的溶液呈酸性，應(yīng)選擇的方法是B．
A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　　　　　             B．向水中加入Cu（NO₃）₂固體
C．加熱水至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6　mol•L^-1]D．在水中加入NaHCO₃固體
（2）現(xiàn)要測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯淡黃色，溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH＜7（填“＞”、“=”或“＜）．
（3）常溫下，用預(yù)先潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH＞8（填“＞”、“=”或“＜”）．

7．在新型鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用G表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

G的合成方法如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)，消去反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫出含有-OH和-COOH的D的同分異構(gòu)體任意2種：，．
（4）寫出B→C反應(yīng)方程式．
（5）G是由F與碳酸一甲酯（）發(fā)生酯化反應(yīng)而生成的，寫出F→G的反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂OH+$\stackrel{一定條件}{→}$+H₂O．

6．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧官能團(tuán)是碳碳雙鍵，下列試劑能與甲方應(yīng)而褪色的是ac（填標(biāo)號(hào)）
a．Br₂/CCl₄溶液    b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的鏈狀羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH-CH₂-CH₂-COOH．
（3）通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A、B均為有機(jī)物）
乙醇$\stackrel{一定條件}{→}$A$\stackrel{B{r}_{2}CC{l}_{4}}{→}$B$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$乙
寫出B→乙的化學(xué)方程式BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr
在現(xiàn)代石油化工，A采用銀作催化劑能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，該反應(yīng)的原子利用率為100%，其化學(xué)方程式為2CH₂=CH₂+O₂$→_{△}^{Ag}$2
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中碳原子上的一氯取代物只有一種，則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

5．有關(guān)鋁的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)如下．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實(shí)驗(yàn)一　毛刷實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)過程如圖1．
（1）鋁導(dǎo)線與Hg（NO₃）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+3Hg²⁺═2Al³⁺+3Hg．
（2）鋁導(dǎo)線放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）有人認(rèn)為生成白色毛狀物的實(shí)質(zhì)是鋁發(fā)生電化腐蝕生成A1₂O₃，其中作正極材料的是d
（填序號(hào)）．
a．O₂　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO₃）₂　　　　　　d．Hg
實(shí)驗(yàn)二　探究白色毛狀物是否含有結(jié)晶水取適量白色毛狀物樣品放入儀器X稱量，質(zhì)量為m₁g

（4）圖2中儀器X應(yīng)選用以下哪個(gè)裝置坩堝（填名稱）．
（5）上述過程中“冷卻“時(shí)要在圖3所示的裝置中進(jìn)行的原因是防止在冷卻過程中吸收空氣中的水．
（6）根據(jù)所得實(shí)驗(yàn)資料，能說明白色毛狀物含結(jié)晶水的證據(jù)是m₂＞m₃（用代數(shù)式表示）．
實(shí)驗(yàn)三　驗(yàn)證A1₂O₃對(duì)石蠟油裂解的催化作用
按圖4連好裝置，檢查裝置的氣密性，加入5～6gAl₂O₃，加熱到500℃左右，往Al₂O₃上滴入石蠟油．已知：石蠟油為液態(tài)烷烴混合物（與汽油類似），沸點(diǎn)164～223℃．一定條件下，其裂解產(chǎn)物為乙烯和烷烴的混合物．
（7）使用裝置B的目的是將揮發(fā)出來的石蠟油冷卻，防止對(duì)溴水進(jìn)行萃取，干擾乙烯的檢驗(yàn)．
（8）需要再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明Al₂O₃對(duì)石蠟油裂解反應(yīng)有催化作用，請(qǐng)簡(jiǎn)述其實(shí)驗(yàn)方案：不加氧化鋁進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，若溴水不褪色（或褪色時(shí)間較長(zhǎng)），則證明氧化鋁對(duì)石蠟的裂解有催化作用．

4．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點(diǎn)而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負(fù)極反應(yīng)式如下：
正極反應(yīng)：6O₂+24H⁺+24e^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H₂O　　　　
負(fù)極反應(yīng)：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO₂↑+24H⁺　　　　
則有關(guān)該電池的下列說法正確的是（　�。�

	A．	該電池的工作環(huán)境是高溫條件
	B．	作為負(fù)極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原
	C．	該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等
	D．	該電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

3．若將12.8gCu跟足量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，
（1）產(chǎn)生氣體的體積為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄）
（2）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為多少？

2．將0.2mol某氣態(tài)烴完全燃燒，生成H₂O的質(zhì)量為18g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92升的C0₂氣體．求：
（1）通過計(jì)算確定該氣態(tài)烴的分子式（寫出計(jì)算過程）；
（2）寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．