20．下列物品用到硅單質的是（　�。�

A．

手機芯片

B．

光導纖維

C．

陶瓷餐具

D．

石英鐘表

19．實驗室某試劑瓶上有如下標志：該標志的含義是（　�。�

A．

自燃物品、有毒

B．

腐蝕品、有毒

C．

爆炸性、腐蝕品

D．

腐蝕品、氧化劑

18．某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO₃反應的產(chǎn)物是NO，設計了如圖所示的
實驗裝置．
請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品完成實驗，填寫實驗步驟并回答相關問題．供選擇的藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO₃顆粒．
（一）實驗步驟
（1）實驗開始時，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性；
（2）向試管中加入一定量的固體藥品CaCO₃顆粒，然后倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞，其目的是排出試管中的空氣，防止與NO反應；
（3）反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團置于導管口；
（4）將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與稀硝酸反應，化學方程式為3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（5）將注射器插入橡膠塞向試管內推入空氣，現(xiàn)象是氣體由無色變紅棕色．
（二）問題探究
分別將等質量的銅片與等體積過量的濃、稀硝酸反應，所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色．某同學認為可能是Cu²⁺濃度的差異引起的，你認為是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是等質量的銅與等體積的濃、稀硝酸反應后，所得溶液中Cu²⁺的濃度相等．

17．用下列氣體和液體進行噴泉實驗，最終液體一定不能充滿燒瓶的是（　�。�

A．

CO2和NaOH溶液

B．

SO2和NaOH溶液

C．

NH3和H2O

D．

NO2和H2O

16．將一定質量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣 8.96L；如果將等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L．
（1）寫出混合物與NaOH 溶液反應涉及的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）混合物中Fe的質量為5.6g．
（3）當混合物與鹽酸反應時，轉移電子的物質的量為0.8 mol；與NaOH溶液反應時轉移電子的物質的量為0.6mol mol．

15．人體由50多種元素組成，不少元素與我們的身體健康密切相關，攝入不足或攝入過多均不利于人體健康．
（1）飲用水中的NO₃^- 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^- 的濃度，可以在堿性條件下加入鋁粉，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請回答下列問題：
①上述反應中Al元素（填元素符號）的原子失去電子．
②用“單線橋法”表示上述反應中電子轉移的方向和數(shù)目：
③當電子轉移的數(shù)目為6.02×10²³個時，生成氮氣的物質的量為0.1mol．
（2）鐵在人體中是發(fā)Fe²⁺ 和Fe³⁺ 的形式存在．二價亞鐵離子易被吸收，給貧血者補血時，應給予含二價鐵離子的二價亞鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO₄）．
①人體中經(jīng)常進行轉化Fe²⁺$?_{B}^{A}$Fe³⁺，B反應中Fe³⁺做氧化劑．
②服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利與鐵的吸收．這說明維生素C具有還原性．
③很多物質都能氧化二價鐵離子，試寫出Cl₂與FeCl₂反應的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

14．科學家在研究化學物質時，常常對物質進行分類，以便對同類物質的組成和性質進行深入研究．下列各組物質中有一種物質從化學性質角度看與其它物質不屬于同一類，請將其挑出來，并說明余下的物質屬于哪一類．

物質組	不屬于同類的物質	余下的物質屬于哪一類物質
（1）MgO、CaO、Na2O、AL2O3	Al2O3	堿性氧化物
（2）CO、CO2、SO2、SiO2	CO	酸性氧化物
（3）HClO、H2SO4、HNO3、H3PO4	H3PO4	強酸

13．下列說法正確的是（N_A 代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	17g 氨氣含有的原子總數(shù)為NA
	B．	2.4 g 金屬鎂與氧氣完全反應時失去電子總數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，6.4 g 二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為0.2 NA
	D．	常溫常壓下，11.2 L 氯氣含有的分子數(shù)為0.5 NA

12．下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　　）

選項	X	Y	Z
A	SO2	SO3	H2SO4
B	NaOH	Na2CO3	Na2SO4
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	NO	NO2	HNO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．現(xiàn)有濃度均為1mol/L 的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空．
（1）若充分反應后，鐵粉有剩余：
①反應結束后溶液中一定含有Fe²⁺陽離子，為0.35 mol．
②固體物質中一定有Fe、Cu．
（2）若反應后，有銅生成，鐵粉無剩余，則反應后的溶液中一定含有Fe²⁺陽離子，該陽離子在溶液中的物質的量的范圍是0.25mol＜n（Fe²⁺）≤0.35mol．