5．下列敘述正確的是（　　）

	A．	價(jià)電子排布為4s24p2的元素位于第四周期第ⅤA族，是P區(qū)元素
	B．	1，2-二甲苯核磁共振氫譜中有三組峰，且氫原子數(shù)之比為3：1：1
	C．	鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
	D．	分子屬于手性分子

4．現(xiàn)有${\;}_{a}^{\;}$A、${\;}_^{\;}$B、${\;}_{c}^{\;}$C、${\;}_vjxj3fj^{\;}$D、${\;}_{e}^{\;}$E五種短期周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素，已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異同體，人類已知的化合物中，有一類化合物種類已超過(guò)三千萬(wàn)中，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素，根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的名稱：
B碳D氧E磷．
（2）寫(xiě)出B、D兩元素按照1：2組成的分子的電子式．
（3）寫(xiě)出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式（寫(xiě)出2種即可）（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₃PO₄等．
（4）在A、B、C、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．

3．A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)逐漸增大，元素A的單質(zhì)是密度最小的氣體，元素B的單質(zhì)存在兩種以上同位素異形體，且其中一種是自然界中硬度最大的單質(zhì)，元素D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B、C、D、E四種元素均能與A形成等電子數(shù)的四種分子，且化合物中各原子的個(gè)數(shù)比如表

化合物	甲	乙	丙	丁
原子個(gè)數(shù)比	B：A=1：3	C：A=1：2	D：A=1：1	E：A=1：1

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	元素E在元素周期表中的位置為第三周期、VIIA族
	B．	原子半徑：A＜B＜C＜D
	C．	甲和丙分子均只含極性鍵
	D．	A、B、C、D四種元素中的三種能形成多種與甲分子等電子數(shù)的化合物

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	元素周期表中，電子層數(shù)越多，半徑一定越大
	B．	元素周期表中，同一主族，隨著核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸降低
	C．	非金屬元素與非金屬元素之間可能形成離子鍵
	D．	含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

1．某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
參考知識(shí)：NO氣體與FeSO₄溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵（+2價(jià)）：NO+FeSO₄═Fe（NO）SO₄

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應(yīng)選用的裝置是A（填編號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．實(shí)驗(yàn)室制氨氣還可用下圖中裝置BC（填編號(hào)）．

（2）裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品可以是D（填編號(hào)）．
A．氯化鈣  B．濃硫酸     C．五氧化二磷D．堿石灰
（3）裝置⑥中，粗玻璃管X的作用防止倒吸，裝置⑦的作用除去未反應(yīng)的氨氣并干燥N₂．
（4）裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe（NO）SO₄外，還有白色沉淀生成，寫(xiě)出生成該沉淀的離子方程式Fe²⁺+2NH₃+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（5）當(dāng)進(jìn)入裝置⑤的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最后收集到2.016LN₂，則NO的轉(zhuǎn)化率為90%．

20．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	CH3CH2OH 和CH3OCH3		B．	淀粉和纖維素
	C．	金剛石和石墨		D．	CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3

19．下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
	B．	鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	C．	用FeCl3溶液腐蝕電路板上多余的銅：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	D．	碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇所含的分子數(shù)為NA
	B．	1mol/LCaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA
	C．	1 mol金屬鈉在足量氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	28g N2中含有的原子數(shù)為2NA

17．氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料，在航天航空、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的用途．由石英砂合成氮化硅粉末的路線如圖所示．

其中-NH₂基團(tuán)中各元素的化合價(jià)與NH₃相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）圖示①-⑤的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①②．
（3）在反應(yīng)⑤中，3mol Si（NH₂）₄和在高溫下加熱可得1mol氮化硅粉末和8mol A氣體，則氮化硅的化學(xué)式為Si₃N₄．
（4）在高溫下將SiCl₄在B和C兩種氣體的氣氛中，也能反應(yīng)生成氮化硅，B和C兩種氣體在一定條件下化合生成A．寫(xiě)出SiCl₄與B和C兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．

16．三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為1：2．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF₃+5H₂O=9HF+2NO+HNO₃．若反應(yīng)中生成0.2molHNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.408×10²³或0.4N_A個(gè)．
（3）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有NaNO₃（填化學(xué)式）．