14．N₂O是一種氧化劑，有輕微麻醉作用．并能致人發(fā)笑，可采取以下方法制備：3CO+2NO₂═3CO₂+N₂O．下列說法正確的是（　　）

	A．	每生成lmolN2O，轉(zhuǎn)移3mol電子
	B．	等質(zhì)量的N2O和CO2兩種分子，物質(zhì)的量、原子總數(shù)、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相同
	C．	只有氧化性，沒有還原性
	D．	每生成1molN2O，消耗67.2L CO

13．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�

	A．	碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	把銅片放入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

12．下列物質(zhì)的分類不正確的是（　　）

	A．	水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物		B．	H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸
	C．	燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿		D．	NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽

11．下列物質(zhì)的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色的是（　�。�

A．

KCl

B．

CuCl2

C．

CaCl2

D．

NaCl

10．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

A．

CuSO4溶液

B．

NaOH溶液

C．

Fe（OH）3膠體

D．

HCl溶液

9．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)分別代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，由②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgNi₃C（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子間含有氫鍵
B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（4）某元素原子的價(jià)電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的18電子的分子X的電子式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為開始生成藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．

8．已知NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案如圖1：
（1）操作①中盛放藥品可選用坩堝  （填儀器名稱），在加熱過程中應(yīng)不斷攪拌 （填操作名稱）．
（2）操作③為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是會(huì)引入雜質(zhì)硝酸根離子．
（3）進(jìn)行操作③后，如何判斷SQUOTE已除盡，方法是干凈試管取上層清液少許于試管中，向此試管中滴加BaCl₂溶液，若無沉淀，說明SO₄^2-已除盡．
（4）操作④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（5）說明此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密之處及正確的方法在操作③時(shí)加入的Na₂CO₃溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加過量鹽酸以除去Na₂CO₃，然后再加熱煮沸除去HCl和CO₂．
（6）若將純凈的NaCl溶液得到純凈的NaCl固體，還需的操作為蒸發(fā)、干燥．
（7）某研究小組同學(xué)得到另一份0.2L粗鹽樣品溶液，其相關(guān)信息如圖2，請(qǐng)回答下列問題：
①該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為0.2 mol，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為9.5 g．
②該混合液中CaCl₂的物質(zhì)的量為0.1 mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L^-1．
③向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.6 mol．

7．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)間這兩只容器中分別充入物質(zhì)的量為2molSO₂和1molO₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃請(qǐng)?zhí)羁障铝锌瞻祝?br /> （1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器少（多、少）A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中大（大、�。�．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，A容器中化學(xué)平衡向左移動(dòng)．B容器中化學(xué)平衡不移動(dòng)．（填：向左、向右、不）．
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO₃的百分含量不變．B容器中SO₃的百分含量增大．（增大、減小、不變．）

6．一定量的乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀21.6g．等量的此醛完全燃燒時(shí)，生成的水為（　　）

A．

5.4g

B．

3.6g

C．

1.8g

D．

2.4g

5．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　　）

	A．	正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	當(dāng)2v正（B）=v逆（C）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
	D．	恒溫恒容時(shí)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到了平衡