14．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	C．	用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	D．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

13．將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L^-1的鹽酸中．氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣時(shí)，恰好使溶液中的Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

72.4%

B．

71.4%

C．

79.0%

D．

63.6%

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�

	A．	X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	B．	X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低
	C．	X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
	D．	Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

11．設(shè)N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO3中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
	C．	50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
	D．	某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA

10．（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第IIIA族；
II．圖B折線c可以表達(dá)出第IVA族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律；兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：b（填“a”或“b”）；
（2）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有c（填字母）：
a．2個(gè)σ鍵；        b．2個(gè)π鍵；      c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（3）金屬是鈦（Ti） 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d²4s²；
II．鋼鐵表面鍍有下列金屬時(shí)，當(dāng)鍍層部分被破壞時(shí)，鐵不易被腐蝕的是b．（填字母）
a．Sn        b．Zn      c．Cu        d．Pb．

9．已知在干冰晶胞中每個(gè)頂角各有1個(gè)CO₂分子，每個(gè)面心各有一個(gè)CO₂分子．實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃時(shí)干冰晶體的晶胞邊長為a cm，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm³）（　　）

A．

$\frac{4M}{{a}^{3}}$

B．

$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

C．

$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

D．

$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

8．尿素又稱碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素．其反應(yīng)分為如下兩步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨） （l）△H₁=-330.0kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+H₂NCONH₂（l）△H₂=+226.3kJ•mol^-1
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5m³密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO₂）=1.5×10^-4mol/（L•min）．
③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He，則CO（NH₂）₂（l）的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．

7．香港興建赤鱲角1248公傾新機(jī)場(chǎng)，是一個(gè)開山填海的龐大工程，共使用烈性炸藥“TNT”5600噸．TNT炸藥爆炸是時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：21O₂+4TNT=28CO₂+10H₂O+6N₂則“TNT”的化學(xué)式是（　　）

A．

C7H5N3O6

B．

C7H5N3O4

C．

C5H3NO6

D．

C7H5NO6

6．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系．一定條件下，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖一所示，C的百分含量（C%）與溫度（T）的關(guān)系如圖二所示．下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	0-4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）
	B．	圖二中T3、T4對(duì)應(yīng)曲線上的點(diǎn)都處于化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆
	D．	該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

5．對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g），增大壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�

	A．	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	B．	正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
	D．	正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)