1．工業(yè)利用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備硫酸鋁晶體與三草酸合鐵酸鉀[K₂Fe（C₂O₄）₃•3H₂O]在的流程如圖所示：

已知：生成氫氧化物的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.6	2.1
完全沉淀時	5.2	3.2

回答下列問題：
（1）為提高酸浸速率，應采用的措施是（答出兩條）適當提高硫酸的濃度、加熱、攪拌，殘渣的主要成分是SiO₂；
（2）寫出氧化過程中反應的了新方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（3）試劑X的化學式是Al₂O₃或Al（OH）₃，pH的調控范圍是3.2≤pH＜3.6；
（4）操作Ⅱ的晶體步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，過濾洗滌、低溫干燥，若操作Ⅰ與操作Ⅱ相同，則洗滌三草酸合鐵酸鉀以獲得干燥晶體的試劑最好是b；
a．先熱水后酒精 b．先冷水后酒精 c．先酒精后熱水 d．先酒精后冷水
（5）生成MnCO₃沉淀的離子方程式為Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

20．瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成份是MnO₂ ）的過程中，將它與濃鹽酸混合物加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性提心氣味的氣體----氯氣．某學生使用這一原理設計如下圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是分液漏斗．
（2）漂白粉在U形管中產(chǎn)生，其化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；試管D中NaOH 溶液的作用是吸收剩余的氯氣，防止污染空氣．
（3）此實驗結果所得Ca（ClO）₂產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)．原因之一是因為在U形管中存在副反應：溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO₃）₂，為了避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是冰水冷卻．
（4）制得的漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂ 的作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，請試著寫出其離子方程式Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（5）近年來，淮安、無錫等地發(fā)生重大液氯泄漏事故．某城市以“液氯泄漏”作為應急預警演習的項目，演習時下列處理措施不合理的是②③（請?zhí)顚懶蛱枺��?br />①及時用毛巾裹著活性炭捂住口鼻
②人員就近向地下商場或地鐵轉移
③及時戴上用燒堿溶液濕潤的口罩
④液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入新開挖的坑塘中，并加入生石灰．

19．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鎳銨，其生產(chǎn)工藝如圖：回答下列問題：
（1）浸取時，F(xiàn)e₂O₃與稀硫酸反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H⁺Fe³⁺、Cu²⁺．
（2）加入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO₂；凈化的方法是用氨水吸收．
（3）除鐵時，需要加入雙氧水，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，再調節(jié)溶液的pH使鐵以Fe（OH）₃（填化學式）的形式被除去．
（4）硫酸鎳銨[（NH₄）_xNi_y（SO₄）_m•nH₂O]是常用的化學分析試劑．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取1.9750g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol•l^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定期中的Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y^2-═NiY^2-+2H⁺）消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH₃56.00mL（標準狀況下）
①硫酸鎳銨的化學式為（NH₄）₂Ni（SO₄）₂•6H₂O．
②若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，則測得的Ni²⁺含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

18．下列有關離子的檢驗方法和判斷正確的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
	B．	向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag+
	C．	向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
	D．	向某溶液中滴加NaOH溶液，除溶液體積增大外，無其它現(xiàn)象，說明該溶液與NaOH溶液不反應．

17．實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)，甲同學設計如圖裝置進行驗證，請回答下列問題．

（1）寫出裝置②中反應化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，為減少HCl揮發(fā)應采取的操作措施為逐滴加入濃鹽酸，緩慢加熱
（2）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應的裝置，接口的順序：b接e，f接d，c接a，U形管中所盛試劑的化學式為無水CuSO₄，裝置③中CCl₄的作用是吸收Cl₂．
（3）乙同學認為甲同學實驗不能證明最終通入AgNO₃溶液中額氣體只有HCl．為確保實驗結論的可靠性，乙同學提出在某兩個裝置之間加裝置⑤，則裝置⑤應加在③①之間（按連接順序填裝置序號），瓶中可以放入濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）進行檢驗．
（4）丙同學認為只需將原來燒杯中的AgNO₃溶液換成紫色石蕊試液溶液，如果觀察到紫色石蕊試液變紅色而不褪色現(xiàn)象，則證明Cl₂時有HCl揮發(fā)．

16．草酸（H₂C₂O₄）是一種白色固體，熔點是101℃～102℃，大約在157℃時開始升華，189.5℃分解，是常用的工業(yè)原料．利用草酸和含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．

（1）生產(chǎn)過程中多次進行過濾．實驗室進行過濾操作中用到鐵架臺、燒杯、玻璃棒，還需要漏斗、濾紙；
（2）加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調pH至4.0～4.5左右，加入碳酸鈉溶液的作用是調節(jié)pH，促進鐵離子水解沉淀完全，再加入NH₄F的目的是除去Ca²⁺、Mg²⁺；
（3）用如圖所示儀器連接組成的裝置來探究草酸受熱分解的產(chǎn)物．

①實驗中，觀察到無水硫酸銅變藍，洗氣瓶中內澄清石灰水變渾濁，在干燥管尖嘴處點燃逸出的氣體，燒杯內壁附有的澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有H₂O、CO、CO₂；E裝置略作改動也能證明產(chǎn)物中無氫氣，證明方法是換一個干、冷燒杯罩在火焰上方，內壁無現(xiàn)象，證明氣體中無氫氣；
②裝置的連接順序為ACDBE，C裝置的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水．

15．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、Ni、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃等）可用于制取金屬銅、鋅鹽和硫酸鑷銨、其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：
（1）浸取時，F(xiàn)e₂O₃與稀硫酸反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．加入Zn粉，主要被還原的陽離子有H⁺、Fe³⁺、Cu²⁺．
（2）計入濃硫酸二次浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO₂；凈化的方法是用氨水吸收．
（3）除鐵時，需要加入雙氧水，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，再調節(jié)溶液的pH使鐵以Fe（OH）₃（填化學式）的形式被除去．
（4）電解時，陰極的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；回收利用電解后廢液中廢酸的方法是加入ZnO反應掉酸后與過濾2的濾液合并制備ZnSO₄•7H₂O．
（5）硫酸鎳銨[（NH₄）_xNi（SO₄）_m•nH₂O]是常用的化學分析試劑．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取1.9750g　樣品，配制成100.00mL　溶液A；②準確量取25.00mL　溶液A，用0.04000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定其中的Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y₂^-═NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA　標準溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH　溶液并充分加熱，生成NH₃　56.00mL（標準狀況）．
①硫酸鎳銨的化學式為（NH₄）₂Ni（SO₄）₂•6H₂O
②若測定管在使用前未有EDTA標準溶液刷洗，則測得的N²⁺含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）

14．對某酸性溶液（可能含有Br-、SO₄²-、H₂SO₃、NH₄⁺）分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色  ②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色
石蕊試紙變藍  ③加入數(shù)滴氯水時，溶液無色，再加入BaCl₂溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
對于下列物質不能確認其在溶液中是否存在的是（　�。�

A．

Br-

B．

SO42-

C．

H2SO3

D．

NH4+

13．足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應生成的NO和NO₂，請從下面A、B、C、D、E、F五個裝置中選擇適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個簡單而合理的實驗，用于測定NO和NO₂的物質的量之比，其比值用X表示，其中A裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝有適量水，甲管有刻度；
（1）實驗中銅與濃硝酸的反應的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂0；
（2）裝置的連接順序是（填各裝置接口的編號，連接膠管及夾持裝置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）連接好裝置后，首先要進行的操作是檢查氣密性后（填操作名稱），再裝好藥品，并打開a和b，向A裝置的右管中加入適量的水，接著打開c通入足量的N₂，通入N₂的目的是趕凈裝置中空氣，防止生成的一氧化氮與氧氣反應影響測定結果；
（4）要測定X，需要將E中的溶液進行中和滴定，由于濃硝酸具有強氧化性，能把酸堿指示劑氧化褪色而影響實驗，因此，中和滴定前必須進行的操作是將E中的溶液加適量水稀釋．
（5）實驗前甲乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面，此時應進行的操作是應向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上；
（6）實驗后若是氣管中氣體的體積（換算成標準狀況下）為VL，E中硝酸的物質的量為n mol，則用含n和V的式子表示X=$\frac{V-11.2a}{33.6a}$．

12．日常生活中我們經(jīng)常用到一些消毒劑，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	過氧化氫有“綠色氧化劑”之稱，故過氧化氫只能作氧化劑
	B．	氯氣常用于自來水的殺菌消毒，其中起殺菌消毒作用的是氯氣
	C．	過氧乙酸（）分子中既有極性鍵又有非極性鍵
	D．	4.8g臭氧與3.36L氧氣含有的原子總數(shù)相等