1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉、純堿分別屬于堿性氧化物、堿
	B．	NO、NO2 都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
	C．	SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物
	D．	檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe2+：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變紅色，再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	44gCO2 的體積為22.4L
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
	C．	常溫常壓下，28gN2中所含的原子數(shù)目為2NA
	D．	如果11.2LN2中含有n個(gè)氮?dú)夥肿�，則阿佛加德羅常數(shù)一定為2n

19．電鍍廠銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放．該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法．
（2）步驟②中ClO₂可將CN^-氧化為兩種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2CN^-+2ClO₂=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．
（3）若含氰廢水流量為0.4m³/h，含氰（CN^-）濃度為300mg/L，為確保安全，實(shí)際投放ClO₂為理論值的1.3倍，則完成氧化每小時(shí)共需投入ClO₂質(zhì)量為0.405kg．
（4）步驟③中每處理0.4molCr₂O₇^2-時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4mol，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．
（5）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na₂S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)寫出相關(guān)離子反應(yīng)和必要文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因待檢水樣中還有Cu²⁺，加堿發(fā)生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則發(fā)生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq），使沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化．
（6）某含鉻Cr₂O₇^2-廢水用硫亞鐵銨[FeSO₄•（NH₄）₂　SO₄•6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n　molFeO•Fe_yCr_xO₃．不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol  B．處理廢水中的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量$\frac{nx}{2}$mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol        D．在FeO•Fe_yCr_xO₃中3x=y．

18．醫(yī)學(xué)研究表明，姜黃素具有降血脂、抗腫瘤、抗炎、利膽、抗氧化等作用．其合成路線如下：

已知：
ⅰ.1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol．
ⅱ．
ⅲ．（R₁、R₂、R₃為烴基或氫原子）
請(qǐng)回答：
（1）乙烯→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B的系統(tǒng)命名為1，2-二溴乙烷；D的結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CHO；E的核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，E中含有的官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
經(jīng)測定姜黃素的分子中有2個(gè)甲基，則香蘭醛生成姜黃素的化學(xué)方程式為．
（3）香蘭醛的同分異構(gòu)體中遇三氯化鐵溶液顯紫色的酯類物質(zhì)有19種．
（4）根據(jù)題中信息，結(jié)合有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，完成以乙烯為有機(jī)原料合成正丁醇的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．CH₂=CH₂$→_{△}^{H_{2}O/H+}$CH₅CH₂OH…

17．第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是A D．（填字母）
A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵
B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C₆H₆是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素		Mn	Fe
電離能/kJ•mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素價(jià)電子排布式為3d⁵4s²，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個(gè)電子難，其原因是Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d⁴狀態(tài)（2分）（或Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為TiO₂．
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下CNO^-繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②與CNO^-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO₂（N₂O）、SCN^-（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．

16．近年來，由于二氧化碳的大量排放，直接威脅著人類賴于生存的生態(tài)環(huán)境．人們愈來愈關(guān)注著二氧化碳?xì)怏w的開發(fā)及利用．
（1）據(jù)報(bào)道，美國海軍科學(xué)家擬從海水中提取H₂，從空氣中提取CO₂合成短鏈羥來代替汽油．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?285.8kJ•mol^-1；辛烷（C₈H₁₈，可作為汽油用）的燃燒熱為-5518kJ•mol^-1．寫出CO₂和H₂合成辛烷的熱化成方程式8CO₂（g）+25H₂（g）=C₈H₁₈（l）+16H₂O（l）△H=-1627 k J•mol^-1．
（2）二氧化碳加氫合成甲醇是其合理利用碳資源的有效途徑之一，反應(yīng)如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①某溫度下，將1molCO₂和3molH₂充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能確定該條件下反應(yīng)達(dá)到最大轉(zhuǎn)化限度的是AB．
A、CO₂含量不再變化        B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C、3v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）        D、△H不再發(fā)生變化
②同時(shí)測得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：

時(shí)間（h）	1	2	3	4	5	6
P后/P前	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

則用氫氣表示前2小時(shí)反應(yīng)平均速率V（H₂）=0.225mol/（L•h）．
列式計(jì)算該溫度下CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率：40%．
③若反應(yīng)條件為壓強(qiáng)6MPa，300℃的反應(yīng)溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，測得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率℃為50%，該反應(yīng)該條件的平衡常數(shù)K_P=$\frac{1}{27}$（MPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；列舉提高CO₂轉(zhuǎn)化率的措施增大氫氣與CO₂的比例或及時(shí)分離出甲醇或水蒸氣．
（3）CO₂和NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHCO₃溶液，查閱資料得常溫下H₂CO₃的電離平衡常數(shù)K₁=4.2×10^-7，K₂=5.6×10^-11；實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L的NaHCO₃的pH為8，則0.1mol/L的NaHCO₃溶液中離子濃度大小順序?yàn)锳．
A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
B、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
D、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

15．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式Se+2HNO₃（濃）=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑．如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng)可能出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由該反應(yīng)有兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例和還原劑的用量都可以發(fā)生改變．
（2）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+4KI十4HNO₃═Se+2I₂+4KNO₃十2H₂O　　 ②I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1600g，消耗了0.2000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.6%．
（3）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖所示：
①通入a氣體的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

14．蘋果iphone6正在我國熱賣，其電池為鋰電池．構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li⁺的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆$?_{放電}^{充電}$LiCoO₂+6C，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該電池放電時(shí)的負(fù)極材料為LiCoO2
	B．	電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、氯化鋁等
	C．	充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
	D．	外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向

13．能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題．
（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	899	1 757	14 840	21 000
B	738	1 451	7 733	10 540

①請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：1s²2s²．
②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料．
①已知金剛石中C-C鍵的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵的鍵長為145pm和140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由不正確，C₆₀是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵．
②科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)中K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
③繼C₆₀后，科學(xué)家又合成Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為30．

12．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分．

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有AC（填字母）．
A．離子鍵      B．共價(jià)鍵      C．金屬鍵         D．配位鍵        E．氫鍵．