8．下列化學(xué)工業(yè)原理對(duì)應(yīng)不正確的是（　　）

化工	氯堿工業(yè)	高爐煉鐵	銅的精煉	生產(chǎn)漂白粉
原理	2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+ H2↑	3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2	陰極： Cu2++2e-═Cu	2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
	A	B	C	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	CO2，CH4，O2等均是溫室效應(yīng)的氣體
	B．	使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一
	C．	磁共振譜可以鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

6．（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒
（2）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol•L^-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，則△H₁、△H₂、△H₃的大小關(guān)系為△H₁=△H₂＜△H₃．

5．鈀（Pd）的性質(zhì)與鉑相似．工業(yè)上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶I的目的是除去鐵、鋅等雜質(zhì)．
（2）①酸溶Ⅱ時(shí)殘?jiān)�與王水在加熱條件發(fā)生的主要反應(yīng)是：3Pd+12HCl+2HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂PdCl₄+2NO↑+4H₂O
寫(xiě)出催化劑中另一主要成分與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過(guò)高，除了控制一定反應(yīng)速率外，其原因可能還有防止硝酸分解，防止鹽酸、硝酸揮發(fā)．
③若用足量的燒堿吸收氣體，請(qǐng)寫(xiě)出吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、NaNO₂、NaNO₃、Na₂CO₃．
（3）使用甲醛還原鈀的化合物時(shí)，溶液須保持堿性，否則會(huì)造成甲醛的額外損耗，原因是酸性條件下，甲醛會(huì)被硝酸氧化．
（4）操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾，溶液I可能含有的有機(jī)離子為HCOO^-．
（5）有人提出，在進(jìn)行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進(jìn)行灼燒，同時(shí)不斷通入空氣，其目的是除去廢催化劑中的活性炭，減少王水的消耗．

4．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e位于元素周期表中第四周期，第VIII族．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（4）寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液B中是否含鐵離子的方法取濾液B少許于試管中，向試管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色說(shuō)明濾液中含有Fe³⁺，若無(wú)明顯變化則無(wú)Fe³⁺．
（5）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是NaHCO₃（填化學(xué)式），寫(xiě)出該溶液的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．
（6）已知298K時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol/L．

3．硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe²⁺試劑是KMnO₄溶液，現(xiàn)象是紫紅色褪去．
（3）“操作III”系列操作名稱(chēng)依次為蒸發(fā)濃縮（加熱濃縮）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌．洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水，使水沒(méi)過(guò)沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）加入適量H₂O₂的目的是氧化Fe²⁺，寫(xiě)出H₂O₂氧化Fe²⁺為Fe³⁺的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

2．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC（填反應(yīng)容器代號(hào)）．
（3）金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2H₂O+NO₂↑，25.6g銅粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子．

1．紅磚是用粘土高溫?zé)�結(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料
（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是（寫(xiě)化學(xué)式）Fe₂O₃
（2）為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟聹y(cè)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要地寫(xiě)出各步操作過(guò)程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，該實(shí)驗(yàn)分幾步自已決定，不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌
③將混合液倒入過(guò)濾器過(guò)濾
…
實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：在濾液中滴入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe₂O₃；若溶液不呈紅色，說(shuō)明紅磚不含F(xiàn)e₂O₃．
（3）紅磚曾對(duì)我國(guó)建設(shè)具有重要作用，就目前我國(guó)實(shí)際情況看，你是認(rèn)為應(yīng)繼續(xù)使用或者是禁止使用紅磚？應(yīng)禁止使用，理由是因?yàn)闀?huì)消耗大量的國(guó)土資源．

3．某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe²⁺的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe²⁺的還原性，填寫(xiě)了下表．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象	反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩	試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃	Fe2++NO3-+2H+=Fe3++NO2+H2O

依據(jù)表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣�．為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣�的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（2）向原新制FeSO₄溶液中反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺．
（3）該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的紅棕色可能是NO₂或NO與溶液中Fe ²⁺或Fe ³⁺發(fā)生反應(yīng)而得到的，為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．
Ⅰ．打開(kāi)活塞a，關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀(guān)察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無(wú)明顯變化．
Ⅱ．打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．
Ⅲ．為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙，丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀(guān)察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O；
②裝置乙的作用是使NO₂轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟Ⅱ的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO₂；
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由Fe²⁺與NO或NO₂作用得到；
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（Ⅰ）中實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制的FeSO₄溶液，震蕩．

2．下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是C、D、J，屬于無(wú)機(jī)物的是A、B、E、F、G、H、I
A：NH₄HCO₃  B：NH₄NO₃  C：CO（NH₂）₂  D：CH₃COONH₄  E：CO₂  F：CS₂ G：CaCO₃  H：KSCN  I：NaCN  J：CH₃COOH．