18．減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門(mén)的課題．

（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5 kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）CO在催化劑作用下可以與H₂反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如1圖所示．
①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）_總：n（N）_總=5：4．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)K_M、K_N、K_Q的大小關(guān)系為K_M=K_N＞K_Q．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，在催化劑作用下用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時(shí)間后，溶 液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為2NO₃^-+5H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2OH^-+4H₂O．
②電化學(xué)降解NO的原理如圖2所示，電源正極為a（填“a”或“b”），若總反應(yīng)為4NO₃^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．

17．常溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10-9 mol/L
	B．	pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
	C．	pH=3的醋酸溶液加水稀釋過(guò)程中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸增大
	D．	0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

16．關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是（　　）

	A．	表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)（水不減少），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
	B．	表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
	C．	表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	D．	表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

15．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)方法（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論），完全正確的是（　�。�

	A．	向待測(cè)溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	向待測(cè)溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到過(guò)量，沉淀逐漸溶解，一定有Al3+
	C．	向待測(cè)溶液中先滴加鹽酸酸化未出現(xiàn)沉淀，再加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
	D．	向待測(cè)溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+

14．關(guān)于下列化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法，不正確的是（　�。�

	A．	可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素
	B．	水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅
	C．	“白色污染”是指由不可降解的塑料造成的環(huán)境污染
	D．	硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

13．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	在28 g聚乙烯樹(shù)脂中，含有的碳原子數(shù)目為2NA
	B．	在合成28 g聚乙烯樹(shù)脂的單體中，含有的雙鍵數(shù)目為NA
	C．	28 g聚乙烯樹(shù)脂完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
	D．	28 g聚乙烯樹(shù)脂中，含有的C-H鍵的數(shù)目為4NA

12．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物
	B．	易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物
	C．	所有的有機(jī)物都很容易燃燒
	D．	有機(jī)物所發(fā)生的反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生

11．下列除雜（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）操作正確的是（　�。�

	A．	乙酸（乙酸鈉、水）：加入硫酸，后結(jié)晶、過(guò)濾
	B．	乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液，后分液
	C．	苯（苯酚）：加入濃溴水，后過(guò)濾
	D．	氫氧化鐵膠體（FeCl3）：滲析

10．下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是（　�。�

	A．	同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
	B．	只含一種元素的物質(zhì)，一定不是化合物，但是可能是混合物
	C．	依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液
	D．	依據(jù)CO2、SO3、SiO2為酸性氧化物，可以得出結(jié)論：酸性氧化物均為非金屬氧化物

9．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原提取的操作過(guò)程如下：

（1）第一步在鋁土礦中加入鹽酸后的實(shí)驗(yàn)基本操作是過(guò)濾，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液會(huì)（填”會(huì)”或”不會(huì)”）發(fā)生反應(yīng)，若會(huì)，則寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（2）驗(yàn)證濾液A中是否含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液A并加入硫氰酸鉀（填試劑名稱(chēng)），現(xiàn)象是溶液顯血紅色．
（3）在整個(gè)操作過(guò)程中否（填“是”或“否”）有氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出在濾液D中通入過(guò)量的CO₂可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式HCO₃^-+OH^-═H₂O+CO₃^2-、AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（4）將沉淀C與稀鹽酸反應(yīng)所得的物質(zhì)E制成飽和溶液，滴入沸水中可得到以C為分散質(zhì)的膠體．下列有關(guān)E溶液和該膠體的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）d．
a．都呈紅褐色                   b．都具有丁達(dá)爾效應(yīng)
c．分散質(zhì)粒子直徑相等           d．都能透過(guò)濾紙
（5）當(dāng)冶煉過(guò)程中有0.3mol 的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參加反應(yīng)的氧化鋁質(zhì)量為多少？