8．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂
使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測(cè)定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：

序號(hào)	1	2	3	4	5	6
導(dǎo)管及儀器
每個(gè)橡皮塞上都打了兩個(gè)孔

如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào)）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號(hào)填寫）是②①③⑤④．
（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測(cè)定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛�中含H₂S雜質(zhì)．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g，測(cè)量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%．

7．根據(jù)下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是環(huán)己烷
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)、③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
（4）下列有關(guān)有機(jī)物 具有的性質(zhì)敘述正確的是C、D
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．易溶于水
C.1mol該有機(jī)物最多與1molH₂發(fā)生加成反應(yīng)
D．能使溴水褪色．

6．某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，紅外光普?qǐng)D如下，其結(jié)構(gòu)可確定為（　�。�

	A．	CH3CH2CH2CH3		B．	CH3CH2CH2OCH2CH2CH3
	C．	（CH3）2CH2OCH2（CH3）2		D．	CH3CH2OCH2CH3

5．一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器編號(hào)	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
	C．	容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

4．利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N 處；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．

3．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H₂SO₄═
H₂↑+CuSO₄（未注明反應(yīng)條件），試回答：
（1）該裝置的名稱是電解池（填“電解池”或“原電池”）；
（2）A、B中至少有一種是金屬銅（填名稱），接電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）；
（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用圖示裝置進(jìn)行電解，寫出該電解過(guò)程中的總反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該溶液的pH=13（室溫下）．

2．研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489kJ/mol，C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172kJ/mol，則Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-27kJ/mol；
（2）利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O₂燃料電池（以H₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池的正極反應(yīng)式O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

1．（1）下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）⑦⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑥⑩；
①亞硫酸溶液   ②次氯酸鈉    ③氯化氫氣體    ④蔗糖    ⑤硫酸鋇
⑥氨氣     ⑦冰醋酸    ⑧硫酸氫鈉固體     ⑨氫氧化鋁   ⑩NO₂
（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，則c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）下表數(shù)據(jù)均在相同溫度下測(cè)得，由此可知三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z＞HY＞HX；

	HX	HY	HZ
濃度 mol•L-1	0.1        0.5	1.0         1.5	2.0         2.5
電離度	0.3%       0.13%	0.3%      0.24%	0.5%      0.45%

（4）NO₂與NO之間存在如下可逆反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂．T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中充入適量NO₂，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①③④⑤．
①混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)     ②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)     ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑤C²（NO₂）/[C²（NO）•C（O₂）]的比值不再改變的狀態(tài)．

20．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

19．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�

	A．	用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化
	B．	用酒精萃取碘水中的碘
	C．	用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
	D．	用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)