3．苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的，不能作出這種判斷的證據(jù)是（　�。�

	A．	苯的鄰位二元取代物只有一種		B．	苯環(huán)中碳碳鍵均相同
	C．	苯的一元取代物無同分異構(gòu)體		D．	苯不使酸性KMnO4溶液褪色

2．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是CaCO₃、BaSO₄，原混合物中一定不含有CuSO₄；
（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原混合物中一定含有CaCO₃． 該反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產(chǎn)生．氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里含有HCl和CO₂．
（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有BaCl₂，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過程推斷，原混合物中還含有KOH．

1．（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
已知25℃時(shí)：C（石墨）+O₂═（g）CO₂（g）；△H₁=-394 kJ•mol^-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO （g）；△H₂=-111 kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$1₂O₂ （g）═H₂O（g）；△H₃=-242kJ•mol^-1
試計(jì)算25℃時(shí)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的反應(yīng)熱△H=-41kJ•mol^-1．
（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時(shí)c（CO）=2 mol•L^-1，c（H₂O）=3 mol•L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1 mol•L^-1，c（H₂O）=2 mol•L^-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H₂的濃度為0.5 mol•L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”與“否”），此時(shí)v_（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v_（逆），你判斷的依據(jù)是Q=$\frac{1}{3}$＜K=1．
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將增大，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減小．（均填“增大”、“減小”或“不變”）

20．利用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測定市售硫代硫酸鈉試劑的純度．測定步驟如下：
（a）溶液配制：稱取1.3000g硫代硫酸鈉試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解后，加入少量碳酸鈉固體，定容至100mL，避光放置7天．
（b）滴定：取10.00mL濃度為0.01000mol/L的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入硫酸酸化后再加過量KI溶液（發(fā)生反應(yīng)：Cr₂O₇^2-+I^-→I₂+Cr³⁺）．然后加入某指示劑，用硫代硫酸鈉滴定至終點(diǎn)（發(fā)生的反應(yīng)為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．記錄硫代硫酸鈉溶液的用量，平行滴定3次．回答下列問題．
（1）步驟（a）中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）完成并配平步驟（b）中給出的反應(yīng)
1Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═7H₂O+2Cr³⁺+3I₂
（3）滴定過程中，指示劑應(yīng)選用淀粉，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，將導(dǎo)致硫代硫酸鈉試劑的純度偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）若Na₂S₂O₃溶液的平均用量為12.00mL，樣品的純度為95%（Na₂S₂O₃•5H₂O的摩爾質(zhì)量為248g/mol，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

19．如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．
②電池工作一過程中正極pH增大，負(fù)極pH值減小，一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

18．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

	A．	酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	金屬性：Na＜Mg＜Al		D．	熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞干冰

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知I2（s）+H2（g）?2 HI（g）；△H=+26.5kJ/mol
	B．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	C．	反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
	D．	放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

16．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是B．
A．因?yàn)镠CHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B（填字母序號）．
A．共價(jià)鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．σ鍵E．π鍵
③寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質(zhì)的分子式：N₂．
（3）SO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SeO₃^2-的立體構(gòu)型為三角錐形．

15．法國化學(xué)家伊夫•肖萬獲2005年諾貝爾化學(xué)獎．他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳-碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng)．烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴．（如圖所示）

烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓（如CH₂=M），金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時(shí)組合起來，手拉手跳起四人舞蹈．隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴．后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”．把C₆H₅CH₂CH=CH₂與CH₂=M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是（　�。�

	A．	C6H5CH2CH=M		B．	CH2=CH2
	C．	C6H5CH2CH2C6H5		D．	C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

14．下列實(shí)驗(yàn)基本操作及注意事主要出于安全考慮的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶		B．	酒精燈內(nèi)酒精不能少于燈容積$\frac{1}{4}$
	C．	實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管清洗干凈		D．	膠頭滴管不能交叉使用