13．英國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)“南極上空有大量消耗臭氧的化學(xué)物質(zhì)：溴和碘的氧化物”．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

	A．	溴碘氧化物與臭氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣
	B．	溴化氫的熱穩(wěn)定性比碘化氫的熱穩(wěn)定性差
	C．	KI淀粉溶液與溴水反應(yīng)能證明溴的金屬性比碘的金屬強(qiáng)
	D．	I2O5，Br2O5與水反應(yīng)生成對應(yīng)的高鹵酸

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)都是由元素組成的
	B．	兩種元素只能形成一種化合物
	C．	物質(zhì)的分類有多個標(biāo)準(zhǔn)，但是酸只有一種分類標(biāo)準(zhǔn)，即含氧酸和無氧酸
	D．	酸性氧化物均能與堿反應(yīng)生成鹽和水
	E．	酸性氧化物均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
	F．	堿性氧化物均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿

11．已知C₅H₁₀O能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

10．在73%的硫酸溶液200克中加入發(fā)煙硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）配成100%的硫酸，問需此發(fā)煙硫酸多少克？（已知：SO₃+H₂O→H₂SO₄）

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫化學(xué)式）．
（3）生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，在Z₂中點燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價，應(yīng)使用的試劑是AC（填標(biāo)號）
A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、KSCN溶液    D、酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H₂O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學(xué)式為Na₂O₂；
②若丙為Y的氧化物，則乙稀溶液與SO₂反應(yīng)生成丙的離子方程式2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．

8．將11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉組成混合物溶于足量NaOH溶液中，固體質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的質(zhì)量（寫出計算過程）

7．某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L （此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）

陽離子	K+ 　Ag+ 　Mg2+ 　Cu2+ 　Al3+ 　NH4+
陰離子	Cl- 　CO32-　NO3 - 　SO42-　I-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：
Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有Mg²⁺、Al³⁺，陰離子有Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈酸性，原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺、Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用離子方程式說明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為0.4g．

6．下列元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 （　　）

	A．	核電荷為12的原子		B．	質(zhì)子數(shù)為8的原子
	C．	K層為最外層時有2個電子的原子		D．	核電荷數(shù)為9的原子

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子核外的各個電子層最多能容納的電子數(shù)是2n2個
	B．	原子核外的每個電子層所容納的電子數(shù)都是2n2個
	C．	原子的最外層由1～2個電子的元素都是活潑的金屬元素
	D．	非金屬元素原子最外層數(shù)目都大于4

4．氧原子最外層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍；硫原子次外層電子數(shù)與M層電子數(shù)之差為2；氯原子核外電子由低到高分別占據(jù)了3層．