20．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	B．	用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
	C．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
	D．	Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3=Cu2++NO2↑+H2O

19．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在含有Fe3+大量的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	B．	某無色透明溶液：NH4+、K+、SO32-、Cr2O72-
	C．	在c（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
	D．	在能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、NO3-、SO42-、HCO3-

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價	+1	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

下列敘述正確的是（　　）

	A．	K、L、M三種元素的金屬性逐漸增加
	B．	在RCl2分子中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
	D．	K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中陽離子與陰離子數(shù)目之比為2：1

17．在一定溫度下某密閉容器中，加入1molA、3molB、2molC和2molD，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），當(dāng)下列條件成立時，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①A、B、C的濃度不再變化  ②v_正（A）=2v_逆（C）
③混合氣體的壓強不再變化  ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2  ⑥單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①③④⑤⑥

C．

①③④⑥

D．

①②⑤⑥

16．下列變化過程中肯定要放出熱量的是（　�。�

	A．	H2→H+H		B．	H+Cl→HCl
	C．	C（石墨）→C（金剛石）		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

15．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	目前工業(yè)廢氣脫硫應(yīng)用最廣泛的方法是石灰法
	B．	工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2獲得金屬Mg
	C．	鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來
	D．	高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵

14．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	B．	硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
	C．	乙烯的結(jié)構(gòu)式：
	D．	氫元素有三種核素：${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}$D、${\;}_{1}^{3}$T

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
	B．	5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
	C．	常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
	D．	50mL12mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA

12．可燃冰是天然氣與水在一定條件下相互作用形成的晶體．據(jù)測定每0.1m³固體“可燃冰”能釋放20m³的甲烷氣體，則下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	可燃冰釋放的甲烷屬于烴		B．	可燃冰是水變油，屬于化學(xué)變化
	C．	甲烷與異丁烷為同系物		D．	天然氣是一種重要的化工原料

11．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥，鋇泥主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂ 即鐵酸鋇等四種物質(zhì)．某主要生產(chǎn)BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工藝流程如下：（已知Fe³⁺變成Fe（OH）₃沉淀所需pH范圍為pH=4～5）

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂與HNO₃的反應(yīng)化學(xué)方程式為Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（ NO₃）₃+4H₂O．
（2）酸溶時通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，原因是防止反應(yīng)速率過快、濃HNO₃易揮發(fā)、分解．
（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為BaCO₃（填化學(xué)式）；中和Ⅰ使溶液中Fe³⁺、H⁺的濃度減少（填離子符號，中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）