5．實驗室用如圖所示裝置制取乙烯．

（1）①A裝置中要放入碎瓷片的目的是防暴沸；②A裝置中主要反映的化學方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）儀器B中盛裝的試劑是氫氧化鈉溶液，目的除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳等雜質氣體；
（3）若在導管口點燃乙烯，觀察到的現象是乙烯在空氣中燃燒，火焰比較明亮且伴有少量黑煙．

4．我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的，回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是溶解、過濾．
（2）為了除去可溶性雜質Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）將a g粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是BC．（N_A表示阿伏伽德羅常數）
A．粗鹽中Na⁺數目為$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$               B．精鹽中NaCl物質的量為$\frac{58.5}$mol
C．粗鹽中NaCl的質量分數為$\frac{a}$×100%     D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO₃，為了檢驗實驗中是否含KIO₃，可以用以下反應進行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄ ═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
其中氧化產物和還原產物的質量比為1：5．

3．實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO₂、CO₂、水蒸汽等無機物．某學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與Br₂能否反應以及反應類型．回答下列問題：

（1）寫出制取乙烯反應的化學方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．試驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將濃硫酸慢慢加入到另一種物質中．
（2）寫出濃硫酸與酒精直接反應生成上述無機副產物的化學方程式：2C₂H₅OH$→_{140}^{濃硫酸}$　C₂H₅-O-C₂H₅+H₂O．
（3）為實現上述實驗目的，裝置的鏈接順序為F→A→B→E→C→D．（填A、B、E、C的正確順序，各裝置限用一次）
（4）當C中觀察到溶液褪色時，表明Br₂能與乙烯反應．能證明該反應是加成反應的現象是D中無淡黃色沉淀生成．

2．某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究．
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO₂•3H₂O，高于38℃時析出晶體的是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO）₂可溶于水．利用如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置①的作用是吸收多余的ClO₂氣體，防止污染環(huán)境裝置③的作用是防止倒吸．
（2）裝置②中產生ClO₂的化學方程式為2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO₂的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）設計實驗檢驗所得NaClO₂晶體是否含有雜質Na₂SO₄，操作與現象及結論是：取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出現，則含有Na₂SO₄，若無白色沉淀出現，則不含Na₂SO₄．．
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度．  設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．將所得混合液配成100mL待測溶液．
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點．重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
（5）滴定中使用的指示劑是淀粉溶液，達到滴定終點時的現象為滴加最后一滴Na₂S₂O₃標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色，說明到達滴定終點．
（6）樣品中NaClO₂的質量分數為$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代數式表示，式量：NaClO₂  啊90.5）．

1．某化學小組進行了硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）的探究，首先通過查閱資料得到如下信息：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃均易溶于水；b．Na₂S₂O₃晶體在空氣中易被氧化．然后進行如下實驗：
【實驗一】硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）的制取實驗室制備裝置如圖所示（夾持裝置已省略）：
回答問題：
（1）①裝置B中的長頸漏斗的作用是平衡壓強．
②B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaHCO₃溶液
（2）在裝置C中有Na₂S₂O₃生成．
①寫出裝置C中反應的化學方程式：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
②結束反應后，取C中溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥，得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（3）裝置E中為NaOH溶液．
【實驗二】硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）的性質
（4）Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．請用離子方程式表示該過程：2H⁺+S₂O₃^2-=SO₂↑+S↓+H₂O
（5）如何檢驗Na₂S₂O₃晶體在空氣中已被氧化？少量Na₂S₂O₃晶體于試管中，加適量水溶解，滴加少量的氯化鋇溶液，如有白色沉淀生成，說明已被氧化．
【實驗三】用Na₂S₂O₃測定廢水中的Ba²⁺
（6）工業(yè)上常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺的濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量 K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉化為Cr₂O₇^2-；再加過KI溶液，充分反應后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.001 00mol•L^-1 的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，相關數據記錄如表所示：

實驗編號	1	2	3	4
消耗Na2S2O3標準 溶液的體積/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反應離子方程式為：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^4-．
①判斷達到滴定終點的現象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內不變色，
②計算廢水中Ba²⁺的物質的量濃度9.6×10^-4mol•L^-1．

20．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。�純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成和結構，進行如下實驗：
已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H₂↑
②R-COOH+NaHCO₃→R-COONa+CO₂↑+H₂O

實驗步驟	解釋或實驗結論
（1）取9.0g有機物A加熱使其氣化，測得其密度是相同條件下H2的45倍	（1）由此可知A的相對分子質量為90．
（2）將9.0gA在足量O2中充分燃燒，其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，兩者分別增重5.4g和13.2g．	（2）由此可知A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成CO2氣體2.24L；9.0gA若與足量金屬鈉反應生成H2也是2.24L（氣體體積皆為標準狀況下測得）．	（3）由此可知A中含有官能團有．（填結構簡式）-COOH、-OH
（4）A的核磁共振氫譜如下圖：	（4）由此可知A中含有4種不同性質的氫原子 （5）綜上，A的結構簡式為．

19．化學能和電能的相互轉化是能量轉化的重要形式，電池在現代生活的很多方面得到廣泛應用．
（1）如圖，把化學能轉化為電能的裝置是乙；（填“甲”或“乙”）甲中②的電極名稱為陰極；
（2）①電極上的電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，④電極上的電極反應式為Fe-2e-═Fe²⁺；
（3）航天領域使用氫氧燃燒電池．酸式氫氧燃燒電池的電解質是酸，其正極反應式是O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（4）現代醫(yī)學用Zn作為材料設計出一種原電池，植入體內作為心臟起搏器的電源，它是靠人體血液中一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進行工作的．該電池總反應的離子方程式為O₂+4H⁺+2Zn═2Zn²⁺+2H₂O．

18．已知：CH₃CH₂X$\stackrel{CH_{3}C=CNa}{→}$CH₃CH₂C≡CCH₃
以甲烷為主要原料合成D（D中不含鹵素原子）的線路如下：

回答下列問題：
（1）反應①的類型是取代反應；反應②的類型是加成反應；
（2）反應③的化學方程式是CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr；
（3）根據以上信息寫出由CH₂=CH₂合成CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃的有關化學反應方程式．CH₂=CH₂+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Br，CH₃CH₂Br+CH₃C≡CNa→CH₃CH₂C≡CCH₃+NaBr，CH₃CH₂C≡CCH₃+2H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃（注意：方程式寫在答案紙上．）

17．碳元素可以形成多種能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M可轉化為N，反應如下：
$?_{暗處}^{光照}$△H=+88.6kJ•mol^-1
M與N相比，較穩(wěn)定的是M，在暗處反應的△H=-88.6kJ•mol^-1．
（2）已知：CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=akJ•mol^-1
CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=b kJ•mol^-1
則a＜b（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）CH₄燃燒熱為890.3kJ•mol^-1，寫出表示CH₄燃燒熱的熱化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．
（4）工業(yè)上常以CO₂（g）與H₂（g）為原料合成乙醇．
反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1
則：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.7kJ•mol^-1．

16．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1，該反應過程能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	該反應的反應物總能量小于生成物總能量
	B．	該反應的逆反應為吸熱反應
	C．	圖中△H=-99kJ•mol-1，
	D．	圖中字母E所示能量值表示該反應的活化能