18．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是高中化學(xué)定量分析的基礎(chǔ)：
（1）200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺56g，溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L
（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH₃所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是2：1
（3）某小組將鐵屑放入一定濃度的硫酸中并不斷攪拌，即可制得硫酸亞鐵溶液．現(xiàn)欲將5.6gFe完全溶解，加水后得200mL溶液．請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過(guò)程）：
①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
②所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度．
③取100mL上述硫酸亞鐵溶液，加水稀釋至0.1mol/L，求稀釋后硫酸亞鐵溶液的體積．．

17．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等雜質(zhì)的NaNO₃溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去雜質(zhì)，得到純凈的NaNO₃固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄、BaCO₃（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是過(guò)濾．
（4）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO₃固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na₂CO₃，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的HNO₃．
（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO₃固體配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱量． 稱取NaNO₃固體的質(zhì)量是17.0 g．
按照操作順序，第4步是e（填序號(hào)）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖2所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過(guò)了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項(xiàng)）．
a．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時(shí)，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

16．氰化物有劇毒，我國(guó)工業(yè)廢水中氰化物（C+2N^-）的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對(duì)廢水中CN^-的處理方法是：在堿性條件下，用Cl₂將廢水的中CN^-轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反應(yīng)為：2CN^-+8OH^-+5Cl₂═2CO₂↑+N₂↑+10Cl^-+4H₂O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	上述反應(yīng)中氧化劑是CN-
	B．	現(xiàn)取1 L含CN-1.02 mg/L的廢水，至少需用4.0×10-5mol Cl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)
	C．	若上述反應(yīng)生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2 mol
	D．	當(dāng)有0.4 mol CO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為2×6.02×1023

15．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)            2H++CO32-═H2O+CO2↑
	B．	鐵釘放入稀硫酸中                2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)             HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

14．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）

	A．	Ba2+、K+、OH-、SO42-		B．	Fe3+、NO3-、Na+、OH-
	C．	H+、Na+、Cl-、SO42-		D．	K+、SO42-、HCO3-、H+

13．已知：乙酸乙酯（C₄H₈O₂）通常是無(wú)色液體，不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度小于1g•mL^-1，要從飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯的混合物里將乙酸乙酯分離出來(lái)，試判斷下列分離方法中最合理的是（　　）

A．

蒸餾

B．

分液

C．

過(guò)濾

D．

蒸發(fā)

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NaCl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
	B．	電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有H+ 的化合物叫做酸
	C．	CO2 的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2 是電解質(zhì)
	D．	固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)

11．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	冰和干冰都是化合物		B．	純堿是堿
	C．	K2SO4和K2CO3均屬于鉀鹽		D．	豆?jié){是膠體

10．用KMnO₄和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，當(dāng)有0.4molHCl被氧化時(shí)，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，則
（1）制氯氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了多少個(gè)電子？
（2）生成多少升Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？
（3）可制得漂白粉多少克？

9．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�

	A．	Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-		B．	Mg2+、Na+、CO32-、SO42-
	C．	Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-		D．	Ba2+、Mg2+、NO3-、Cl-