8．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（　�。�

	A．	地下鋼管連接鎂塊		B．	金屬護(hù)攔表面涂漆
	C．	汽水底盤噴涂高分子膜		D．	水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

7．關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	溶液呈電中性，膠體帶有電荷
	B．	溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動(dòng)，膠體粒子向一極移動(dòng)
	C．	溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運(yùn)動(dòng)，而膠體粒子無(wú)規(guī)律運(yùn)動(dòng)
	D．	溶液中通過(guò)一束光線時(shí)無(wú)特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光時(shí)有明顯的光帶

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	用含1mol FeCl3的溶液制備成Fe（OH）3膠體，其中膠粒數(shù)為NA
	B．	12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 NA
	C．	常溫常壓下，14 g CO和N2的混合氣體中，含有原子數(shù)為NA
	D．	1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)為NA

5．已知存在如下反應(yīng)：
①A+B$\stackrel{高溫}{→}$  F+G            ②A+C（溶液）→H+G
③C（溶液）+E→L+D（藍(lán)色沉淀）   ④D$\stackrel{△}{→}$ B+H₂O
⑤A+E+H₂O→J+I（氣體單質(zhì)）        ⑥J+H+H₂O→K+L
（以上反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均已給出，有的反應(yīng)方程式未配平）
其中A、G為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得．請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)上常用L的水溶液制備E，其化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（2）寫出F的一種工業(yè)用途用作冶煉鋁的原料或用作耐火材料
（3）反應(yīng)②的離子方程式為2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu
（4）除反應(yīng)⑥外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H生成K．下列物質(zhì)能與H反應(yīng)生成K的是bdf（填選項(xiàng)字母）；
a．CO₂   b．NaHCO₃    c．NaHSO₄     d．NaClO   e．NH₄NO₃    f．NH₃•H₂O
寫出你所選任意一種試劑和H反應(yīng)生成K的離子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=3CO₂↑+Al（OH）₃、Al³⁺+3ClO^-+3H₂O=3HClO+Al（OH）₃、Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

4．A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：

（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成．
（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．5.05g單質(zhì)甲-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式為NaK₂．
（3）向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有圖2圖示兩種情況．
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH^-+H⁺=H₂O、H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-
②B對(duì)應(yīng)的溶液M低溫蒸干后得到固體a克，將a克固體充分加熱至恒重后，固體質(zhì)量減少0.0775 克．
③由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO₂的體積比為3：10．

3．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素．請(qǐng)用元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）上述元素中第一電離能最大的元素是He
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵個(gè)數(shù)：π鍵個(gè)數(shù)=1：1．
（3）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．已知MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）能夠說(shuō)明K、J兩元素非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是H₂S比SiH₄穩(wěn)定
（5）能驗(yàn)證H、I兩種元素金屬性的強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是（b）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（c）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．
（7）元素B和E能形成兩種常見(jiàn)氧化物甲（B₂E）和乙（B₂E₂）
①將等物質(zhì)的量的甲和乙分別放入等量且足量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是：a=b （填＜、＞或=）
②在元素N的低價(jià)硫酸鹽溶液中，加入少量化合物乙，觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液變黃色；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為6Fe²⁺+3Na₂O₂+3H₂O=4Fe（OH）₃↓+2Fe³⁺+6Na⁺．

2．稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是（　�。�

	A．	若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大
	B．	若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大
	C．	若純堿中混有KHCO3，鹽酸用量將偏��；氣體產(chǎn)量將偏大
	D．	若純堿中混有Na2SO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏小

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	二氧化硫能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有氧化性
	B．	新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水
	C．	檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液
	D．	濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

20．空氣是人類生存所必需的重要資源．為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持．下列措施不屬于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（　　）

	A．	推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，在燃煤中加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中的SO2
	B．	實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染
	C．	研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染
	D．	加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表

19．（1）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①f元素的名稱是氯，b元素位于VA族．
②用元素符號(hào)表示，六種元素中，He元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，Na元素的原子半徑最大．
③非金屬性b小于c．（填“大于”“小于”）
④用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是Al₂O₃，其與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄，
（2）同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一．C₄H₁₀有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH₃CH₂CH₂CH₃，（CH₃）₃CH．