17．阿司匹林（H）是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，可由下列流程合成阿司匹林（H）和一種高聚物（G）：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（2）C名稱(chēng)是鄰甲基苯酚；H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基和酯基．
（3）由F合成高聚物G的化學(xué)方程式是n$→_{△}^{濃硫酸}$+nH₂O．
（4）E有多種同分異構(gòu)體．寫(xiě)出符合下列條件E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①含有醛基且不能發(fā)生水解反應(yīng)；
②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol 該物質(zhì)能與2mol NaOH反應(yīng)；
③分子中核磁共振氫譜顯示有五組峰
（5）下列說(shuō)法正確的是abc（填字母序號(hào)）．
a．A使溴水褪色是物理變化
b．C不能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)
c．E可與乙醇在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
d．1mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH．

16．5、常溫下，反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）的能量變化如圖所示．反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該反應(yīng)化學(xué)平衡向右移動(dòng)，其他條件不變，可采取的措施是（　�。�

	A．	升高溫度		B．	分離出甲醇
	C．	縮小反應(yīng)器體積		D．	使用合適的催化劑

15．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）綠礬的化學(xué)式為FeSO₄•7H₂O．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）為了檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：用試管取少量濾液D，向?yàn)V液中滴加鐵氰化鉀，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，液則中存在Fe²⁺，或向?yàn)V液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH₄SCN）]
溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水（或雙氧水，或通入Cl₂）若變成血紅色，則溶液則中存在Fe²⁺．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是銅、鐵與稀硫酸形成了原電池．
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無(wú)色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO₄，則需該硝酸的體積2L．

14．已知：①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH（R、R’、R’’代表烴基）
藥物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱(chēng)PC）的合成路線(xiàn)如下圖所示：

其中C的化學(xué)式為C₃H₆O，且核磁共振氫譜只有一種峰；D俗稱(chēng)石炭酸．
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)．有機(jī)物B的名稱(chēng)是2-丙醇．
（2）寫(xiě)出C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式．
（3）M有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的M的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、．
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③核磁共振氫譜3個(gè)峰  ④屬于酯
（4）在一定條件下，碳酸乙烯酯能與CH₃OH發(fā)生酯交換反應(yīng)生成碳酸二甲酯和另一種醇，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）寫(xiě)出PC（聚碳酸酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．

13．化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵．
（1）SO₂、NO₂是主要的空氣污染物，必須經(jīng)過(guò)處理后才能排放．
①消除SO₂一種方法是：利用Fe³⁺常溫下將SO₂氧化為SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的處理，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②消除NO₂一種方法是：在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖谙�，用甲烷將NO₂還原，反應(yīng)的生成物均對(duì)環(huán)境無(wú)污染，則甲烷將NO₂還原的化學(xué)方程式為CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O．
（2）鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬．金屬鈦的冶煉的步驟主要有：第一步：、鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）在高溫下與焦炭、氯氣反應(yīng)得到四氯化鈦、三氯化鐵和一種可燃性氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．第二步：由TiCl₄→Ti，需要在Ar氣氛圍中加熱條件下用鎂還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
（3）高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料．這種材料可以按下列方法制備：
SiO₂ $→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl₃$→_{1000℃-1100℃}^{③過(guò)量H_{2}}$Si（純）
上述步驟①的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）我國(guó)海水制鹽具有悠久的歷史，從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料．寫(xiě)出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．電解生成的氯氣可用于生產(chǎn)漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

12．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了2 NA 個(gè)電子
	B．	1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA
	C．	1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA
	D．	在2KClO3+4HC1（濃）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 NA 個(gè)電子

11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�

	A．	用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	B．	Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	C．	向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	D．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	84消毒液（主要成分NaClO）與潔廁劑混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒
	B．	晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片，硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑；硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
	C．	小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污
	D．	二氧化硫可廣泛用于食品的增白及漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

9．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下（金屬單質(zhì)E可由濾液C制�。�：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的方法是取少量濾液A于試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，說(shuō)明該溶液中存在Fe²⁺．
（2）在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，所用到的主要儀器有三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外，還需要酒精燈、泥三角．
（3）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
b．所得粗銅只有銅能發(fā)生電極反應(yīng)
c．電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．若陰極得到電子數(shù)為2N_A，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
（4）取52.5g該粗銅樣品，加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得濾渣質(zhì)量為33.6g，則粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．

8．W、M、N、X、Y、Z是六種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；M和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；N與X相鄰；X的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要原料；Y的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，
M、N、Y、Z四種元素離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（填離子符號(hào)）．
（2）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是bd（填字母序號(hào)）．
a．M、X、Z形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?nbsp;M＞X＞Z
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
c．M₃W和MW₃的化學(xué)鍵類(lèi)型和晶體類(lèi)型均相同
d．X單質(zhì)可溶于M的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中
（3）Y元素與Z元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填名稱(chēng)），寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl．
（4）室溫下，Cu、N單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負(fù)極材料為Cu；Cu、N單質(zhì)與足量的W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．