7．對于物質的量相同的硫酸和磷酸（H₃PO₄），下列說法正確的是（　�。�

A．

原子總數(shù)相同

B．

氧原子數(shù)相同

C．

質量

D．

氫原子數(shù)相同

6．1mol鈉、鎂、鋁分別與200mL2mol/L的鹽酸反應，下列說法正確的是（　�。�

	A．	三種金屬產(chǎn)生氫氣的量相同
	B．	鈉反應生成的氫氣的量最多
	C．	鋁反應產(chǎn)生的氫氣的量最多
	D．	鈉、鎂與酸反應生成的氫氣的量相同

5．下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是（　�。�

	A．	實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶		B．	可燃性氣體的驗純
	C．	不能給正燃燒著的酒精燈添加酒精		D．	滴管不能交叉使用

4．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變       d．每消耗1mol SO₃的同時生成1molNO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO的轉化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

3．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）

反應時間/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）下列說法正確的是（　　）

	A．	反應在t1min內的平均速率為v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40 mol
	C．	保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)減小
	D．	溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

2．根據(jù)如圖信息，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鎂原子的核電荷數(shù)為12
	B．	鎂原子的相對原子質量為24.31g
	C．	鎂屬于非金屬元素
	D．	在化學反應中，鎂原子容易得到電子

1．恒溫時，在一容積固定的容器中充入2mol的NO₂，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g） 達到平衡時，向容器入通入2mol的NO₂，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的轉化率（　�。�

A．

不變

B．

增大

C．

減少

D．

無法確定

20．在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H₂，反應速率加快，理由是增加反應物氫氣濃度，反應速率加快．
（2）保持容器容積不變，向其中充入1mol N₂（N₂不參加反應），反應速率不變，理由是反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變．
（3）保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1mol N₂（N₂不參加反應），反應速率減慢，理由是體積增大，反應混合物各組分的濃度降低，反應速率減慢．

19．在mA+nB=pC的反應中，（m、n、p為各物質的化學計量數(shù)）現(xiàn)測得C每2分鐘增加 4mol．L^-1，B每分鐘減少1.5mol．L^-1，A每分鐘減少0.5mol．L^-1，則m：n：p為（　�。�

A．

2：3：2

B．

2：2：3

C．

1：3：4

D．

3：1：2

18．某化學小組設計實驗元素周期表中元素的性質，請回答下列問題
（1）甲同學在a，b，c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，
依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學設計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的活潑性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強），反應最劇烈的燒杯是C（填字母）．寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式2 Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）乙同學根據(jù)元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．設計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
則實驗中所選用物質的化學式：A：HNO₃；B：CaCO₃；C：Na₂SiO₃（或K₂SiO₃）．燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為2HNO₃+CaCO₃=Ca（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或2CO₂+2H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，實驗證明，碳，氦，硅元素的非金屬性強弱順序為氮＞碳＞硅．