15．（1）在新制氯水的各種微粒中，
①使氯水呈黃綠色的是（用“化學(xué)式”或“離子符號(hào)”填寫(xiě)，下同）Cl₂；
②能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl^-；
③能使紫色石蕊試液顯紅色的是H⁺；
④能使紅紙條褪色的是HClO；
⑤能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的是H₂O；
（2）過(guò)氧化鈉可作為潛水艇的供氧劑，是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)． 請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

14．已知反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

8mol

B．

4mol

C．

2mol

D．

6mol

13．下列反應(yīng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	大理石與硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	過(guò)量CO2與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
	C．	NH4HSO3與少量NaOH反應(yīng)：NH4++HSO3-+20H-═NH3•H2O+SO32-+H2O
	D．	（NH4）2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O

12．化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	明礬常作為消毒劑
	B．	水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
	C．	高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
	D．	鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)
	B．	1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA個(gè)
	C．	48gO3與O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA 個(gè)
	D．	從1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45mol/L

10．T₁溫度下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=532.4．
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{2}（SO{\;}_{3}）}{c{\;}^{2}（SO{\;}_{2}）c（O{\;}_{2}）}$，
T₁溫度下，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)濃度分別為c（SO₂）=0.0600mol•L^-1，c（O₂）=0.400mol•L^-1，c（SO₃）=2.000mol•L^-1，此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)槟娣磻?yīng)方向．
（2）該反應(yīng)△S＜0，升高溫度，平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）T₂溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
平衡時(shí)n（SO3）/mol	1	m
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α1	α2

1下列能說(shuō)明T₂溫度下甲容器中上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB．
A．SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量濃度之比為212
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2v（SO₂）_消耗=v（O₂）_生成
D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
②分析表格中數(shù)據(jù)，α₁+α₂＜ 1（填“＞”“=”或“＜”），T₁＜T₂（填“＞”“=”或“＜”）．

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	金屬甲的陽(yáng)離子比同價(jià)態(tài)的金屬乙的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，則金屬甲比金屬乙活潑
	B．	原電池中電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)溶液流向正極
	C．	電解池中電解質(zhì)溶液的陽(yáng)離子向陰極遷移
	D．	在鐵制品上鍍銀，鐵做正極，銀做負(fù)極

8．反應(yīng)A（g）+3B （g）?2C（g）的能量變化如圖所示，結(jié)合圖象分析下列說(shuō)法，其中正確的是（　�。�

	A．	若升高溫度，則平衡常數(shù)增大
	B．	該反應(yīng)的焓變?yōu)閎-a
	C．	達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡逆移
	D．	催化劑不影響反應(yīng)的焓變，影響反應(yīng)的活化能

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的能量
	B．	有44.8LCO2氣體生成時(shí)，放出1300kJ的能量
	C．	有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
	D．	有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	活化分子間發(fā)生的碰撞就是有效碰撞
	B．	增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加
	C．	吸熱反應(yīng)，升高溫度，v正增大，v逆減小
	D．	有氣體參與的反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡可能不移動(dòng)