14．下列有關反應速率的說法中，正確的是（　　）

	A．	合成氨過程是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率反而減小
	B．	等質(zhì)量的鎂粉和鎂條與同體積、同濃度的稀硫酸作用，其反應速率相等
	C．	鋁片與硫酸溶液反應可產(chǎn)生氫氣，常溫下用98%的濃硫酸可以加快生成氫氣的速率
	D．	同溫同體積時，濃度大的草酸溶液比濃度較小的使酸化高錳酸鉀溶液褪色速度快

13．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	8個中子的碳原子：${\;}_{6}^{12}$C		B．	HClO的結構式：H-Cl-O
	C．	N2H4的電子式：		D．	甲酸的分子式：CH2O2

12．下列措施或工藝中，有利于節(jié)能的是（　�。�

	A．	利用鋁熱反應大規(guī)模冶煉鋼鐵
	B．	用一氧化碳高溫還原氧化鋁提純鋁
	C．	西漢時期我國就采用“濕法冶銅”術
	D．	利用高溫分解硫酸鈣得到的二氧化硫制備硫酸

11．30%的H₂SO₄和50%的H₂SO₄等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)等于（填“大于”“小于”或“等于”）40%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）40%．

10．加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g．
（1）求混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量．
（2）求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

9．凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈[Cl₂Na（NCO）₃，氯元素為+1價]先與水反應，生成次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶出，可將水中的余氯（次氯酸）除去．
（1）優(yōu)氯凈中氮元素的化合價為+1．
（2）亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO₃^2-+HClO═SO₄^2-+Cl^-+H⁺．
（3）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl₂，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．

8．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結構 或性質(zhì)	最高價氧化物對應的水 化物與其氣態(tài)氫化物反 應得到離子化合物	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最 低負價之和為6

（1）W元素和氫可形成離子化合物，其電子式為．
（2）Y元素和Z元素可形成YZ₃化合物，可用于凈水劑，凈水原理Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是abc （填序號）．
a．最高價氧化物的水化物能反應         b．相應硫酸鹽水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度             d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②由X、Y、氫、氧四種元素所組成的化合物，能與鹽酸以1：4反應生成兩種常見鹽和水，則該化合物的化學式為NaAl（OH）₄．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應的水化物混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

7．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)為2的元素一定是ⅡA元素
	B．	第三周期元素對應的離子半徑從左往右依次減小
	C．	第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的酸性逐漸減弱
	D．	第三周期的主族元素的最高正價一定等于其最外層電子數(shù)

6．太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br＞As＞Se（用元素符號表示）．
（3）氣態(tài)SeO₃分子的立體構型為平面三角形．
（4）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強．

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能與水反應生成[B（OH）₄]^-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）₄]^-中B的原子雜化類型為sp³．
（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應生成銅氨配離子的溶液，則該反應的離子方程式為Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
（7）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的結構與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（{361.5×1{0}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g•cmˉ³（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示）．