8．下列各組離子在溶液中可以大量共存是（　�。�

	A．	Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$		B．	Na+、H+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
	C．	Na+、K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$		D．	H++、K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$

7．下列實驗現象不能說明相關結論的是（　�。�

	A．	向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al（OH）3是兩性氫氧化物
	B．	將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應為放熱反應且鈉的熔點低
	C．	向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl溶解度比Ag2S大
	D．	將銅與濃硫酸共熱，產生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸被氧化

6．為了科學飲食，了解一些與食品相關的化學知識是必要的．
（1）油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品，不宜選用真空袋裝，而應采用充氣袋裝．下列氣體中不應該充入的是CD．
A．氮氣  B．二氧化碳 C．空氣  D．氧氣
（2）為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它B．
①熱穩(wěn)定性差  ②增加甜味③產生二氧化碳  ④提供鈉離子
A．②③B．①③C．①④D．③④
（3）能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是C．
A．觀察顏色  B．測量比重  C．加熱灼燒  D．分別聞味
（4）苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結構簡式如圖．以下對苯甲酸鈉描述錯誤的是C．
A．屬于鹽類B．能溶于水C．屬于烴類D．不易分解．

5．下列關于油脂的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	油脂水解后的產物經氧化為人體提供熱能
	B．	油脂能溶解維生素A、D、E、K
	C．	油脂能儲備熱能
	D．	多吃動物脂肪比多吃植物油好

4．電解含重水（D₂O）的普通水，當電路中有4mol電子通過時，測得兩惰性電極上共產生36.5g氣體，則在生成的氣體中${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H的質量比為（　　）

A．

1：4

B．

1：5

C．

2：5

D．

2：7

3．電鍍污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過下述流程回收Na₂Cr₂O₇等物質．

已知：①Cr（OH）₃、ZnO和Al₂O₃一樣均為兩性化合物．
②Na₂Cr₂O₇、Na₂SO₄在不同溫度下的溶解度如下表

	20℃	60℃	100℃
Na2SO4	19.5	45.3	42.5
Na2Cr2O7[來源：]	183	269	415

（1）焙燒過程中生成Na₂CrO₄的化學方程式為4Cr（OH）₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+6H₂O+4CO₂，Al₂O₃+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂AlO₃+CO₂↑，ZnO++Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂ZnO₂+CO₂↑，水浸后溶液中除Na₂CrO₄、NaAlO₂外還存在的溶質有Na₂ZnO₂，濾渣Ⅲ的主要成份為Na₂SO₄•10H₂O．
（2）繼續(xù)加入H₂SO₄后存在平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O   不能說明反應到達平衡狀態(tài)的是AD．
A．溶液的pH值保持不變          B．ν_正（Cr₂O₇^2-）=2ν_逆（CrO₄^2-）
C．CrO₄^2- 和Cr₂O₇^2-的濃度比值保持不變  D．溶液顏色保持不變
（3）若1L加入H₂SO₄后所得溶液中含鉻元素質量為23.4g，CrO₄^2-有8/9轉化為Cr₂O₇^2-．
①轉化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.2mol•L^-1．
②已知：T℃時該反應的平衡常數K=2×10¹³，上述轉化后所得溶液的pH為6.4．（lg2=0.3    lg3=0.48   1g7=0.85）
（4）向Na₂Cr₂O₇與H₂SO₄混合液中加入H₂O₂，再加入乙醚并搖動，乙醚層為藍色．乙醚中溶有CrO₅，則發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂Cr₂O₇+4H₂O₂+H₂SO₄═2CrO₅+Na₂SO₄+5H₂O．

2．光伏產業(yè)作為我國戰(zhàn)略性新興產業(yè)之一，多晶硅是重要原料．
（1）由石英砂制取粗硅相關反應為：
I．C（s）+SiO₂（s）=SiO（g）+CO（g）      
Ⅱ．SiO（s）+C（s）=SiO₂（s）+CO（g）
①SiO是反應過程中的中間產物，完成反應 II．
②隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式是SiO+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂．
（2）SiH₄（硅烷）法生產高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅作原料，熔鹽電解法制取硅烷原理如圖，電解時陽極的電極反應式為Si+4H^--4e^-=SiH₄↑．
②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質量分數為60%，Y的化學式為Si₃N₄．

1．請回答下列問題：
（1）下表列出了一些化學鍵的鍵能E：

化學鍵	H-H	O═O	O-H
E/kJ•mol-1	436	x	463

反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，則x=496.4．
（2）鉛蓄電池是正極板上覆蓋有PbO₂，負極板上覆蓋有Pb，電解質溶液是H₂SO₄溶液，電池放電時的總反應：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
請寫出充電時陰極的電極反應式：PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-
（3）反應m A+n B?p C，在某溫度下達到平衡．
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是m+n＞p．
②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應方向移動．
③若再升高溫度，平衡向逆向移動，則正反應為放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（4）依據氧化還原反應Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）設計的原電池如圖所示．
①請在圖中標出電極材料及電解質溶液（寫化學式）
②鹽橋中的Cl^-向左極移動（填“左”或“右”）．

20．二氯化硫（Cl-S-S-Cl，直線形）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料．
（1）寫出它的電子式．
（2）指出它分子內的鍵型非極性共價鍵和極性共價鍵．
（3）估計它能不能易溶于水不能．
（4）指出硫元素的化合價為+1．

19．把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時，細流可能發(fā)生偏移的是（　�。�

A．

CCl4

B．

C2H5OH

C．

CS2

D．

C6H6