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17．已知下列元素的原子半徑：根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，磷原子半徑可能是（　　）
原子NSSi
半徑r/10-10m0.751.021.17
A．1.10×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．0.80×10-10m

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16．CuO、Fe鐵粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀H2SO4并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向溶液中插入一枚鐵釘，片刻后．取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無變化，相據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結論中正確的是（　　）
A．稀硫酸可能過量
B．不溶物中一定含有Fe
C．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有Fe
D．濾液中一定含有Fe2（SO4）3，但不一定含有FeSO4

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15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．10 mol•L-1　Na2SO4溶液中，粒子總數(shù)是0.83NA
B．1 mol Fe3+完全水解，生成紅氧化鐵膠體位子的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體中所含電子的數(shù)目為8NA
D．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質量無法確定

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14．分子式為C6H12O且能發(fā)生銀鏡反應的有機化合物有（不考慮立體異構）（　�。�
A．5　種B．6種C．7種D．8種

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13．用NA表示阿斌加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NACl
B．1mol•L-1Mg（NO3）溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA
C．標準狀況下．22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NA
D．Na2O2與水反應時，每生成0.1 molO2，轉移電子的數(shù)目為0.2NA

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12．下列實驗方案可行的是（　�。�
A．鑒別SO42-加入BaC12溶液，再加稀鹽酸，觀察沉淀是否消失
B．證明CH2=CHCH2CHO中一定碳酸不飽和鍵：滴入KMnO4酸性溶液看紫紅色是否褪去
C．量取14.80mL　1.000mol•L-1NaOH溶液選用25mL堿式滴定管
D．檢驗溶液中一定有CO32-：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

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11．下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精的濃度通常為75%
B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物
C．采集某雨水樣品，放置一段時間，pH由4.8變?yōu)?.2，是因為水中溶解了較多的CO2
D．單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>

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10．（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質量比為14：11；物質的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3．
（2）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

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9．硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應：
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-9072kJ•mol-1 K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1 K=4，.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.02kJ•mol-1 K=7，.1×1034
其中，②、③是副反應．若要減少副反應，提高單位時間內NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（　　）
A．增大O2濃度B．使用合適的催化劑
C．減小壓強D．降低溫度

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8．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12L H2時，轉移的電子數(shù)應小于0.1NA
C．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA
D．2.1g DTO中所含中子數(shù)為NA

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同步練習冊答案