9．現擬用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．某研究性學習小組甲、乙、丙分別設計了如下實驗方案：
甲：將50mL NaOH溶液盛裝在錐形瓶中，用導氣管通過CO₂氣體．
乙：將CO₂氣體通入50mL NaOH溶液中至過量，加熱蒸發(fā)過濾得晶體，然后加熱晶體完全分解，把所得粉末溶于水即制得Na₂CO₃溶液．
丙：①用25mL NaOH溶液吸收過量CO₂氣體至不再溶解；②小心煮沸溶液；③冷卻后再加入25mL NaOH溶液，使溶液充分混合即得Na₂CO₃溶液．
試回答：
（1）甲、乙、丙實驗方案最合理的是丙．
（2）甲實驗方案中，由于CO₂的通入量不同，溶液中的溶質不同，可能存在以下四種情況，請?zhí)顚懰姆N情況溶質的化學式：①Na₂CO₃、NaOH，②Na₂CO₃，③Na₂CO₃、NaHCO₃，④NaHCO₃，
（3）乙實驗方案中，加熱晶體的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
（4）寫出丙方案中的有關離子方程式：OH^-+CO₂=HCO₃^-、HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O或CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-、HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

8．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產生“白煙”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．如圖是實驗室制備TiCl₄的部分裝置．

請回答：
（1）A裝置中反應的化學方程式是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B裝置中試劑為濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）C裝置中的反應方程式為：TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;650-850℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（4）D裝置中冷凝水的方向為a進b出，該裝置的作用為冷凝回流四氯化鈦．
（5）請指出此裝置的缺陷和不妥之處：

編號	裝置缺陷和不妥之處
①
②
③

7．實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體．

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為3：2；為了吸收該反應中產生的尾氣，可選擇的最佳裝置是B．
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器N中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加少量FeSO₄，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應，生成硫酸銅．反應完全后，加物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部轉化為Fe（OH）₃沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5mol•^-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶．
（已知：Ksp[Cu（OH）₂]≈10^-22，Ksp[Fe（OH）₃]≈10^-38）
請回答下列問題：
①方案1中的N儀器名稱是坩堝．
②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為3．
③方案2中甲物質可選用的是CD．
A．CaO    B．NaOH   C．CuCO₃   D．Cu₂（OH）₂CO₃   E．Fe₂（SO₄）₃
④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

6．某工廠用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（　�。�

	A．	通入CO2和NH3順序可以顛倒
	B．	通入的NH3必須過量
	C．	CO2可被循環(huán)使用
	D．	生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3

5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米³，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）請寫出燒瓶a中發(fā)生的化學反應方程：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）寫出試管d中制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（4）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快；②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃；．
（5）e裝置內NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來的溴，防止污染環(huán)境．

4．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，A儀器的名稱為分液漏斗，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是可防止倒吸，NO、NO₂有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反應完全后，向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4）．
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質是b（填字母序號）．
a、CaO      b、CuCO₃     c、CaCO₃
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g．請回答下列問題：
③該反應的離子反應方程式為Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為防止雙氧水分解，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解．
⑤上述兩組氧化法中，更符合綠色化學理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產品含有鐵元素雜質．而第二組方案幾乎不產生有害氣體，且所得產品純度較高．

3．實驗室用含有雜質（FeO、Fe₂O₃）的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程（Fe³⁺在pH=5時已完全沉淀）：
下列分析正確的是（　�。�

	A．	用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器
	B．	步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉化成Fe3+，實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣
	C．	利用Cu（OH）2替代CuO也可調節(jié)溶液pH而不影響實驗結果
	D．	步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

2．實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如圖：（已知溴乙烷的沸點38.4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小火加熱，使其充分反應．
回答下列問題：
（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為（生成的鹽為NaHSO₄）：C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O．
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體化學式為Br₂．
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內可觀察到的現象是有油狀液體生成．
（5）反應結束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色．為了除去粗產品中的雜質，可選擇下列試劑中的c（填序號）
a．苯           b．H₂O          c．Na₂SO₃溶液            d．CCl₄
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

1．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）驗證濾液B含Fe³⁺，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填試劑名稱）．
（4）濾液E、K中溶質的主要成分是NaHCO₃（填化學式），寫出該溶質的一種用途制純堿或做發(fā)酵粉等．

8．用37%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）8.30mL和6.5g鋅反應．試計算：
（1）產生的氫氣在標準狀況下體積．
（2）應中轉移的電子數目．
（3）溶液增加質量．
（4）生成溶液的物質的量濃度（設溶液體積不變）．