9．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
	B．	蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	C．	蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸
	D．	萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

8．某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因是保證鹽酸完全被中和．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差 （t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10^-3kJ/（g•℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-56.0kJ/mol（△H值保留到小數(shù)點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會比（2）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸是弱酸，反應(yīng)時需要吸收熱量用于醋酸的電離，所以，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會偏小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H則偏大．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

7．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0已達到平衡，只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是（　�。�

	A．	K值不變，平衡可能移動		B．	K值變化，平衡一定移動
	C．	平衡移動，K值可能不變		D．	平衡移動，K值一定變化

6．下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ag+、H+、Cl-、CO32-		B．	H+、Ba2+、OH-、SO42-
	C．	Ba2+、K+、Cl-、NO3-		D．	Ca2+、HCO3-、Cl-、OH-

5．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg₂B₂O₅•H₂O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖1：

結(jié)合流程圖回答下列問題：
（1）溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為NaHCO₃、Na₂SO₄．
（2）寫出步驟①的化學(xué)方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2NaOH=2NaBO₂+2Mg（OH）₂↓．
（3）寫出步驟②的離子方程式2Na⁺+4BO₂^-+2CO₂+11H₂O=Na₂B₄O₇•10H₂O↓+2HCO₃^-．
（4）步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進行．
（5）過硼酸鈉晶體（NaBO₃•4H₂O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會逐步失去結(jié)
晶水． 實驗測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T₂℃時所得晶體的化學(xué)式為NaBO₃•3H₂O．

4．下列組合①氯化鋁和氫氧化鈉  ②四羥基合鋁酸鈉和鹽酸  ③鹽酸和碳酸鈉  ④硝酸銀和氨水中，因加入的順序不同，現(xiàn)象不同是（　�。�

A．

①②

B．

①②③

C．

①②④

D．

全部

3．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
	B．	漂白粉溶液中通入過量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO
	C．	在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
	D．	在澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

2．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，32克氧氣中含有2NA個原子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烯完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA/22.4
	C．	78g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA個
	D．	1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

1．下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�

	A．	→
	B．	CH2═CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
	C．	CH3-CH═CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
	D．	nCH2═CH2+nCH2═CH-CH3$→_{△}^{催化劑}$

20．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

裝置圖1中A的名稱是蒸餾燒瓶，B的名稱是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．裝置圖4中盛溶液的儀器名稱是蒸發(fā)皿．