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13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．取2 L 1 mol/L AlCl3溶液，其所含Al3+的數(shù)目為2NA
B．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗氫氧化鈉更少
C．在一定的溫度和催化劑條件下，1.6g O2和足量SO2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的Na3PO4溶液和H3PO4溶液中PO43-的數(shù)目前者大于后者

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12．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X（s）+2Y（g）?2Z（g） 一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y   ②X的質(zhì)量不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化        ④容器中氣體的密度不再發(fā)生變化．
A．①②B．②③C．①④D．②④

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11．下列有關反應方程式的書寫正確的是（　�。�
A．泡沫滅火器的滅火原理涉及的離子反應方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
B．將Na2S溶液加入FeCl3溶液中的離子反應方程式為：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
C．已知H2的燃燒熱為283 kJ•mol-1，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2 H2 （g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-566 kJ•mol-1
D．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H2SO4溶液至恰好完全反應時，共放出65 kJ的熱量．則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-65kJ•mol-1

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10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．滴加甲基橙顯黃色的溶液：Na+、NO3-、SO32-、Fe3+
B．加入Al粉能放出H2的溶液：Al3+、NO3-、HCO3-、Ba2+
C．c（OH -）水=1×10-12的溶液：K+、NH4+、Cl -、SO42-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液：Fe 2+、Cl -、Ba 2+、ClO -

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9．下列有關電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．在熔融態(tài)能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．能溶于水且水溶液能導電的化合物是電解質(zhì)
C．易溶性強電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子
D．飽和水溶液導電能力弱的電解質(zhì)未必是弱電解質(zhì)

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8．實驗是學習化學的有效工具，下列實驗操作正確的是（　�。�
A．采用直接加熱綠礬（FeSO4•xH2O）晶體的方法制備無水硫酸亞鐵
B．用KMnO4標準溶液滴定H2C2O4溶液時，眼睛時刻關注著錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化
C．在中和熱測定實驗中，為保證稀鹽酸充分反應，將氫氧化鈉溶液應分少量多次加入
D．為測定新制氯水pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再對照標準比色卡讀數(shù)

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7．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�
A．化學反應速率?B．反應物平衡轉(zhuǎn)化率α
C．水的離子積常數(shù)KwD．鹽的水解平衡常數(shù)Kh

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6．能影響水的電離平衡，并使溶液中c（OH -）＞c（H+）操作是（　�。�
A．加入NaHCO3晶體B．加入NaNO3晶體
C．加入NaHSO4晶體D．加入NH4Al（SO4）2晶體

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5．下列有關化學反應與能量的關系敘述錯誤的是（　�。�
A．能量變化是化學反應的基本特征之一
B．需加熱的化學反應未必都是吸熱反應
C．化學反應中的能量變化只與反應物的狀態(tài)有關與其質(zhì)量無關
D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應說明金剛石總能量更高

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4．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（　�。�
A．H2SO4和NaHCO3B．KOH和Al2（SO4）3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

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同步練習冊答案