18．我國衛(wèi)星發(fā)射所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化劑是NO₂，燃燒產(chǎn)物只有N₂、CO₂和H₂O．有的國家用肼（N₂H₄）作為火箭發(fā)動機的燃料．NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1；N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1．下列關于肼和NO₂反應的熱化學方程式中正確的是（　�。�

	A．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol-1
	B．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol-1
	D．	2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1

17．燃燒 1g 乙醇（液態(tài)）生成CO₂氣體和液態(tài)水放出熱量為29.7kJ，則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-29.7 kJ/mol
	B．	C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=+1366.2 kJ/mol
	C．	C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）△H=+29.7 kJ/mol
	D．	C2H5OH（l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（l）△H=-1366.2 kJ/mol

16．探究小組乙測定NH₃•H₂O的濃度及電離平衡常數(shù)K_b，常溫下，探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol•L^-1HCl滴定．用pH計采集數(shù)據(jù)，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）如圖：a＞7.0的理由是（用電離方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為22.40mL時，此時溶液中c（Cl^-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）（填＜、＞或=）．當加入稀鹽酸的體積至b點溶液中離子濃度大小關系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）結合圖信息，計算氨水的濃度為0.0448mol•L^-1；寫出NH₃•H₂O電離平衡常數(shù)K_b的表達式，K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．
（4）關于該滴定實驗的說法中，正確的是AC．
A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結果
B．錐形瓶未用氨水進行潤洗會導致測得氨水的濃度偏低
C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導致測得氨水的濃度偏高
D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導致測得氨水的濃度偏高．

15．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH （g）和H₂（g）的熱化學方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g） H=+77kJ•mol^-1．
（2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系右圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應的反應速率為0.03 mol•L^-1•min^-1．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10^-2．
（3）若在恒溫恒壓容器內(nèi)進行反應II，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有BD（填序號）．
A．有2個H-H鍵生成的同時有 3個C-H鍵斷裂
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填序號）．
A．c（H₂） 減少       B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．n（CH₃OH） 增加   D．$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小    E．平衡常數(shù)K增大．

14．常溫下1g CH₄完全燃燒并生成液態(tài)水，放出55.64kJ的熱量，寫出CH₄燃燒的熱化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.24kJ/mol．

13．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，C₂H₂（g）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應，有5N_A個電子轉移時，放出650kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600kJ•mol^-1．

12．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

11．已知有下列熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s）；△H=-351.1KJ/mol，
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═HgO（s）；△H=-90.7KJ/mol，由此可知：
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），在相同條件下的△H為（　　）

A．

-441.8KJ/mol

B．

+260.4KJ/mol

C．

+441.8KJ/mol

D．

-260.4KJ/mol

10．如圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分：

已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對應反應的熱化學方程式是C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ/mol．

9．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）已知：
Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
 則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．
寫出該電池的負極反應式：CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） 測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化見圖．
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）．

容  器	甲	乙
反應物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強不變     b．H₂的體積分數(shù)不變   c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不變     e．2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂．