8．下列圖示的中國古代發(fā)明的制作過程涉及到化學變化的是

A糧食釀醋	B．打磨銅鏡	C．絲線織綢	D．鉆井取鹵

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．
$→_{濃H_{2}SO_{4}、CH_{3}COOH}^{K_{2}S_{2}O_{8}}$
制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：
步驟1：將20mL濃H₂SO₄與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色．
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h．
步驟4：將反應后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產品，用無水乙醇洗滌，干燥
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)．
（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不斷攪拌．
（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是加水會使苯甲酸苯酯水解，降低產率（或導致溫度過高等）．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗．
（5）整個制備過程中液體混合物會出現褐色固體，原因是在濃硫酸作用下反應物碳化的結果；除去該固體操作為抽濾．

6．高分子納米活性鈦無霸是鈦氧化物經過光照射，在其表面產生氧化性極強的活性離子，這種活性離子可以分解存在生活空間中的一些有害物質（甲醛、氮氧化物等）．
（1）Ti²⁺的基態(tài)價電子排布式為3d²．
（2）甲醛分子中C原子軌道雜化類型為sp²．1mol甲醛分子中含有σ鍵的數目為3mol．
（3）甲醛易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為甲醛與水分子之間形成氫鍵．
（4）與N₂O互為等電子體的一種分子為CO₂或者CS₂（填化學式）．
（5）某含鈦化合物晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為CaTiO₃．

5．垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH₃表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到
如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH₃，凈化污水．該凈化過
程分兩步：第一步電解產生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質生成N₂．
①寫出電解時A極的電極反應式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②寫出第二步反應的化學方程式：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．

4．氨氣易液化，便于儲運，可利用NH₃作儲氫材料
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示．在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉化率較高．

3．傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO₂與NH₃為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反應2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98 kJ•mol^-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨發(fā)生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl．

2．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”．已知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）裝置B中通入SO₂反應生成Na₂S₂O₃和CO₂，其離子方程式為4SO₂+2S^2-+CO₃^2-=CO₂↑+3S₂O₃^2-，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌．
（3）裝置C的作用是檢驗裝置B中SO₂的吸收效率，C中試劑是品紅、溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的實驗現象是C中溶液溶液顏色很快褪色．為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是控制SO₂的流速（或增大SO₂的接觸面積或適當升高溫度）（寫出一條）．
（4）本實驗所用的Na₂CO₃中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為：取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl₂溶液，振蕩（攪拌），靜置，用PH測定上層清夜的PH，若PH，則含有NaOH（實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl₂溶液、Ca（OH）₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO₃飽和溶液的pH=9.5）

1．葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑．
（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能還原224mLO₂（標準狀況）．
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na₂S₂O₅溶解于水的化學方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；當溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
已知：K_sp[BaSO₄]=1×10^-10，K_sp[BaSO₃]=5×10^-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調為10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1×10^-5mol•L^-1]，此時溶液中
c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1．
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）：準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質的量濃度為0.0225mol•L^-1標準I₂溶液滴定至終點，消耗標準I₂溶液16.02mL．重復以上操作，消耗標準I₂溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗
氧化劑的殘留量 （單位：mg•L^-1，以SO₂計算，請給出計算過程．）

20．化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：

（1）寫出化合物C中含氧官能團的名稱：羧基和硝基．
（2）化合物B的結構簡式為；由D→E的反應類型是還原反應．
（3）寫出C→D反應的化學方程式：．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應；Ⅱ．水解產物之一遇FeCl₃溶液顯色；
Ⅲ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫．
（5）已知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl．請寫出以CH₃CH₂OH、為原料，制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

19．臭氧的脫硝反應為：2NO₂（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g），一定條件下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃，一段時間后達到平衡．下圖曲線a表示該反應在溫度T下O₃的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時O₃的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（　　）

	A．	反應2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△S＜0
	B．	曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數Ka=Kb
	C．	曲線b對應的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0 L
	D．	若c1=0.3mol•L-1，從反應開始到平衡時該反應的速率v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1