13．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃，1.01×105Pa時，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
	B．	含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
	C．	標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
	D．	在常溫常壓下，22.4 LCO2含有的原子數(shù)約為3NA

12．實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）在反應(yīng)中MnO₂是氧化（填“氧化”或“還原”，下同）劑，Cl₂是氧化產(chǎn)物．
（3）當0.15mol MnO₂參加反應(yīng)時，被氧化的HCl為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3N_A．

11．某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖1連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖2連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了．由此得出的以下結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	KNO3不是電解質(zhì)
	B．	KNO3溶液是電解質(zhì)
	C．	KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動的離子
	D．	在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子

10．已知aM²⁺+bO₂+4H⁺═cM³⁺+dH₂O，則化學計量數(shù)c的值為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

9．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（　　）

	A．	溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動
	B．	溶液是電中性的，膠體是帶電的
	C．	一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
	D．	通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

8．合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH₃（g）△H＜0 具有重要的意義．
（1）①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
②該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

其中，K₁＞ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是a、d．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應(yīng) CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當初始混合氣中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L^-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n （CO）：n （H₂O）：n （CO₂）：n （H₂）=1：16：6：6．

7．KMnO₄是一種重要的氧化劑．在酸性條件下KMnO₄的氧化性會增強．
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+10CO₂↑
①該反應(yīng)中氧化劑是KMnO₄、氧化產(chǎn)物CO₂．
②有0.2mol KMnO₄參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是N_A個．

6．物質(zhì)A～E在水中電離產(chǎn)生下列離子：

陽離子	NH4+ H+ Na+
陰離子	OH-CH3COO-  SO42-

常溫下將各物質(zhì)的溶液從1ml稀釋到1000ml，PH的變化關(guān)系如圖所示，期中A和D反應(yīng)生成E．請回答下列問題
（1）根據(jù)PH的變化關(guān)系，寫出下列物質(zhì)的化學式：BNaOH DCH₃COOH
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式NH₃+H⁺=NH₄⁺
（3）25℃時0.1mol/L的NH₄Cl溶液的PH=a，則NH₄Cl溶液中c（H⁺）-c（NH₃•H₂O）=c（OH^-）（用含a的關(guān)系式表示）
（4）H₂SO₄的酸式鹽NH₄HSO₄，在NH₄HSO₄溶液中加入NaOH使溶液呈中性，則溶液中各離子濃度大小順序為C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）=C（OH^-）．

5．（1）明礬可以凈水，原因是明礬溶于水發(fā)生水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)（用離子方程式表示），把明礬溶液逐滴加入到Ba（OH）₂溶液至Ba²⁺剛好完全沉淀時，溶液的PH＞7（填“＞”“＜”“=”），離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O；繼續(xù)加入明礬溶液，還有離子反應(yīng)發(fā)生嗎？如有，寫出離子方程式，如沒有則填上“無”Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
（2）已知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，向50ml 0.18mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml 0.2mol/L的HCl，則c（Ag⁺）=1.8×10^-8mol/L；要使AgNO₃ 和HCl等體積混合剛好產(chǎn)生AgCl沉淀，如果c（AgNO₃）=2.0×10^-4mol/L，那么c（HCl）=3.6×10^-6mol/L
（3）已知25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10^-12，氫氧化鐵的Ksp=1.0×10^-38，要除去MgCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)，可加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液的PH而達到除去FeCl₃的目的．假設(shè)溶液中c（FeCl₃）=0.01mol/L，那么溶液中Fe³⁺恰好沉淀完全時溶液的PH為3．

4．分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、SO₂、NOx等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等．
某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設(shè)計實驗及實驗現(xiàn)象如下：

①該實驗?zāi)艽_認存在的陽離子是Na⁺、NH₄⁺、K⁺．
②該實驗檢測出樣本中有NO₃^-，根據(jù)是（用化學方程式解釋）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
③根據(jù)該實驗?zāi)芊翊_定樣本中含有SO₃^2-，否（填“能”或“否”），若要確定SO₃^2-，所需的實驗藥品可以是酸性高錳酸鉀溶液．