14．某碳氫化合物分子的結構式如圖：，下列有關該分子的敘述正確的是（　�。�

	A．	該分子含5個σ鍵，3個π鍵
	B．	該分子是非極性分子
	C．	該分子的碳原子均是以sp2雜化軌道參與成鍵
	D．	分子中有4個原子在同一直線上

13．下列有關表述中正確的是（　　）

	A．	${\;}_{55}^{\;}$Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
	B．	16O與18O互為同位素，H216O、H218O互為同素異形體
	C．	CH4、NH${\;}_{4}^{+}$粒子的空間構型均為正四面體形
	D．	NH4Cl的電子式為

12．S0₂是常見的大氣污染物，燃煤是產生S0₂的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少S0₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的S0₂轉化成硫酸鈣．該反應的總化學方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO₂的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHS0₃時，兩種吸收液體積比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O．
（3）甲同學認為BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗）．反應開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學認為B中白色沉淀是SO₂與BaCl₂溶液反應生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO₄，產生BaSO₄的原因是：
①A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCI₂溶液反應生成BaSO₄沉淀．
②為證明SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗）：
反應開始后，A中Na₂SO₃固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO₃溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N₂，一段時間后關閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學的實驗，得出的結論是SO₂與BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

11．A、B、C、D為原子序數依次增大的四種短周期元素，A、D同主族，B、C同周期．它們中的兩種元素可形成多種原子個數比為1：1的化合物，甲、乙、丙為其中的三種，它們的元素組成如下表：

化合價	甲	乙	丙
元素種類	A、B	A、C	C、D

通常情況下，甲為氣體，密度比空氣�。灰覟橐后w；丙為固體且為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙的電子式為，丙中陰離子與陽離子的個數比為1：2
（2）已知甲是同系列中最簡單的化合物，且在標準狀況下，5.6L的甲完全燃燒放出的熱量為325kJ，試寫出甲的燃燒熱的熱化學方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol
（3）研究表明，乙是一種二元弱酸，請寫出乙在水中的電離方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^-
（4）A、B、C、D所對應元素的原子半徑大小順序為Na＞C＞O＞H （用元素符號表示）．

10．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的兩倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
	B．	元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
	C．	化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
	D．	元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間肯定不能發(fā)生反應

9．下列有關物質分類或歸類正確的是（　�。�
①混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、水銀
②化合物：CaCl₂、NaOH、HC1、HD
③電解質：明礬、石膏、冰醋酸、氯化銀
④同素異形體：C₆₀、C₇₀、金剛石、石墨
⑤放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒．

A．

①③

B．

③④

C．

②③

D．

④⑤

8．已知：高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₂可得到金屬鎢．當溫度過高時，WO₂（s）會轉變?yōu)閃O₂ （g）．請根據以下反應：
WO₂ （s）+2H₂ （g）═W （s）+2H₂O （g）；△H=+66.0kJ•mol^-1
WO₂ （g）+2H₂═W （s）+2H₂O （g）；△H=-137.9kJ•mol^-1
計算出WO₂ （s）═WO₂ （g） 的△H．

7．維生素C在人體內有重要功能．已知其結構簡式如圖1：

請回答：
（1）維生素C 的分子式為C₆H₈O₆．若將水果或蔬菜切碎搗爛，加水溶解提取其濾液，就能達到成分提取果蔬中維生素C 的目的，這說明維生素C能（填“能”或“不能”）溶于水．
（2）某同學在實驗室探究維生素C 的化學性質．取少量淀粉溶液置于試管中，滴加幾滴稀碘水，觀察到溶液變?yōu)樗{色，再向試管中滴入維生素C 的溶液，發(fā)現原溶液顏色逐漸變淺．該實驗說明維生素C 具有還原（填“氧化”或“還原”）性．
（3）該同學繼續(xù)探究維生素C 在（2）中表現的性質，可選擇的試劑是B（填字母）．
A．KI 溶液  B．酸性KMnO4 溶液  C．NaOH 溶液
（4）如圖2為某品牌維生素C 泡騰片說明書的部分內容．
①維生素C 也稱為抗壞血酸，該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，甜味劑是糖精鈉．（注：葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉糖和乳糖等糖類物質，雖然也是天然甜味劑，但因長期被人食用，且是重要的營養(yǎng)素，通常視為食品原料，在中國不作為食品添加劑）
②泡騰片溶于水時產生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應釋放出了CO₂（填化學式）
氣體．

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	維生素E 屬于脂溶性維生素		B．	植物油的熔點比動物油高
	C．	纖維素在人體內可以轉化為脂肪		D．	脂肪是提供人體能量的主要的物質

5．化學與人類生活密切相關，下列與化學相關的說法正確的是（　�。�

	A．	制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
	B．	煎炸食物的花生油和牛油的營養(yǎng)價值一樣高
	C．	做衣服的棉和麻中的纖維素與淀粉互為同分異構體
	D．	磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸