3．一定條件下存在反應C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）：向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	V
溫度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2molC 1molH2O	1molCO 1molH2	4molC 2molH2O

	A．	甲容器中，反應在前15min的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
	B．	丙容器的體積V＞0.5L
	C．	當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K=4.5
	D．	乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2

2．某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄•5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應過程中不產(chǎn)生SO₂，反應后的溶液中不含Cu（NO₃）₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應．設固體混合物的總質量為480g，其中銅屑的質量分數(shù)為0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄•5H₂O，試求原混酸中H₂SO₄的質量分數(shù)（寫出計算過程）

1．精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物．完成下列填空：
（1）在氯化鉀中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等雜質離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內容．
①溶解；②加入試劑至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調節(jié)pH；⑤通入足量的Cl₂（除Br^-）；⑥蒸干灼燒．步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH₃•H₂O、BaCl₂、K₂CO₃．證明Fe³⁺已沉淀完全的操作是取樣，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（2）人們嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K₂CO₃．他向飽和KCl溶液中依次通入足量的NH₃和CO₂兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出．將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．寫出生成白色晶體的化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O→NH₄HCO₃↓（．分析該方法得不到K₂CO₃的原因可能是KHCO₃溶解度較大（大于NH₄HCO₃），無法從溶液中析出．
（3）科學家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法．其反應可分為5步（若干步已合并，條件均省略）．請寫出第⑤步反應的化學方程式．
第①、②步（合并）：2KCl+4HNO₃→2KNO₃+Cl₂+2NO₂+2H₂O
第③、④步（合并）：4KNO₃+2H₂O→4KOH+4NO₂+O₂
第⑤步：4NO₂+O₂+2H₂O→4HNO₃
總反應：4KCl+O₂+2H₂O→4KOH+2Cl₂與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是能耗低（節(jié)能）．

20．“化學是一門中心學科，與社會發(fā)展的需要有密切的關系”．下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硅膠和硫酸亞鐵（　�。�
	B．	積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料
	C．	綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
	D．	廢舊電池應集中回收，不能填埋處理

19．下列元素中，屬于短周期ⅦA族的是（　�。�

A．

Be

B．

F

C．

Br

D．

I

18．下列離子反應方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯氣與水反應：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
	B．	氨氣通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+
	C．	制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（膠體）+3H+
	D．	碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

17．鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉化為CrO₄^2-
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr₂O₃為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl^-會被氧化，產(chǎn)生Cl₂．
（3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-．電鍍廠處理鍍銅廢水中的Cr₂O₇^2-，往往采用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調節(jié)pH至2-3}$含Cr³⁺的廢水$→_{控制PH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）₃沉淀
①Cr（OH）₃的化學性質與Al（OH）₃相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）₃會與過量的NaOH反應（用方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO₄溶液    B．濃H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液      D．Na₂SO₃溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol Na₂S₂O₃轉移0.8mol e^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時發(fā)生反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（5）某廠廢水中含1.00×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-，某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr₀．₅Fe₁．₅FeO₄ （Cr的化合價為+3，F(xiàn)e的化合價依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理論上需要加入2.78g FeSO₄•7H₂O．（已知FeSO₄•7H₂O 摩爾質量為278g/mol）

16．容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下反應：
A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），經(jīng)反應5min后，測得C的濃度為0.3mol•L^-1．則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	5 min內D的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1
	B．	5 min內A的平均反應速率為0.06 mol•L-1•min-1
	C．	經(jīng)5 min后，向容器內再加入C，正反應速率變小
	D．	平衡狀態(tài)時，生成1 mol D時同時生成1 mol A

15．常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含有a個水分子，則阿伏德羅常數(shù)可表示為（　�。�

A．

a

B．

2a

C．

18a

D．

360a

14．晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等，．以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法．

已知：在一定條件下可發(fā)生反應：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H＜0
I．反應②、③均需要加熱，有如下兩個溫度區(qū)間分別供兩反應選擇，你認為反應②應選擇a
（填序號字母），原因是因反應Si（s）+3HCl（g）?SiHCl₃（g）+H₂（g）△H＜0，溫度較低時反應向正向進行程度較大，有利于SiHCl₃的生成；
a.520～530K           b.1350～1360K
II．現(xiàn)在實驗室模擬工業(yè)上粗硅提純的過程，已知SiHCl₃遇水強烈水解，其他相關數(shù)據(jù)如下表所示：

物質	SiCl4	SiHCl3	AlCl3	FeCl3
沸點/℃	57.7	33.0	-	315
升華溫度/℃	-	-	180	300

（1）現(xiàn)用如圖1裝置進行模擬反應②的過程．實驗室制HCl的反應原理為：
2NaCl（s）+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2HCl↑+Na₂SO₄

如圖2A中是HCl的發(fā)生裝置，你認為應選擇下列哪套裝置？d（填裝置的序號字母），裝置D中堿石灰的作用為吸收剩余HCl、防止空氣中的水蒸氣進入C裝置造成SiHCl₃的水解；
（2）已知液態(tài)粗品SiHCl₃中含有雜質SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃等，則流程中操作①為分餾（填操作名稱），下列不是該操作所需的儀器是bd（填裝置序號字母）；
a．冷凝管    b．圓底燒瓶  c．蒸餾燒瓶  d．分液漏斗   e．溫度計  f．接受器
（3）用SiHCl₃與H₂反應制備純硅的裝置如土3
①按圖示組裝好儀器后，下列實驗步驟的正確順序為dbacef（填步驟的序號字母），
a．打開甲裝置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反應生成H₂；
b．向裝置中添加藥品；
c．打開丙裝置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl₃，并加熱相應裝置；
d．檢查裝置氣密性；
e．停止向丙裝置滴加SiHCl₃，并停止加熱相應裝置；
f．停止通H₂；
步驟c中需要加熱的裝置為丙、丁（填裝置序號“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②該套裝置的設計缺陷是無尾氣處理裝置．