13．輝鉬（MoS₂）在納米電子設(shè)備制造領(lǐng)域比硅或富勒烯（如C₆₀）更有優(yōu)勢．回答下列問題：
（1）鉬位于第五周期VIB族．與鉬相鄰的上一周期同族元素的符號為Cr；該元素基態(tài)原子的電子最后排布的能級為3d，該能級上總的電子數(shù)為5．
（2）碳和硫有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

元素	原子半徑	電負性	第一電離能
C	67pm	2.55	1125.8kJ/mol
S	88pm	2.58	1036.7kJ/mol

①由上述數(shù)據(jù)可以得出，碳元素的非金屬性比硫弱（填“強”或“弱”）．
②寫出能證明該結(jié)論的化學(xué)方程式H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（3）從不同角度觀察MoS₂的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，2，根據(jù)MoS₂的晶體結(jié)構(gòu)回答：

①鉬的配位數(shù)為6．
②Mo與S之間的化學(xué)鍵為AC（填序號）．
A．極性鍵     B．非極性鍵     C．配位鍵    D．金屬鍵     E．范德華力
③輝鉬納米粒子的潤滑性能非常優(yōu)異，其原因是MoS₂具有層狀結(jié)構(gòu)，Mo和S同層間以共價鍵結(jié)合，層與層之間通過范德華力結(jié)合，外力作用層與層易發(fā)生相對滑動．
（4）硅與碳在高溫下反應(yīng)可得到金剛砂（SiC），其結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似，若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵，則得的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．如果我們以一個硅原子為中心，設(shè)SiC晶體中硅原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與硅原子次近的第二層有12個原子，其離中心原子的距離是$\frac{2\sqrt{6}}{3}$d．

12．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0．（溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）
（1）如圖裝置和選用的試劑制取氨氣，其中錯誤的是AC．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中． 當(dāng)懸浮物較多時，停止制備．（注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．）

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解；液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例；雙通玻璃管的作用是防止倒吸．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干         b．高壓加熱烘干         c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．請利用下列試劑，設(shè)計實驗方案，對制得的氨基甲酸銨中的雜質(zhì)進行成分探究．限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸．

11．在有機反應(yīng)中會出現(xiàn)CH₃⁺、（CH₃）₂CH⁺等中間體，（CH₃）₂CH⁺在NaCl與NaBr的混合堿性溶液中反應(yīng)不可得到的有機物是（　　）

A．

CH3-CH2-CH3

B．

（CH3）2CHCl

C．

（CH3）2CHOH

D．

（CH3）2CHBr

10．在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖1．

試回答下列問題：
（1）800℃時，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.024mol/（L．min）．
（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC．
A．容器中壓強不變        B．混合氣體中c（A）不變
C．2v_正（B）=v_逆（D）    D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=9，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（5）在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H₂，合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為8mol．
?若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H₂，與原平衡狀態(tài)相比，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K不變（填“增大”，“不變”或“減小”）．

9．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-18，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該溶液的pH一定是9		B．	該溶液的溶質(zhì)可能是可水解的鹽
	C．	該溶液的溶質(zhì)可能是酸或堿		D．	不可能有這樣的溶液

8．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語中正確的是（　　）

	A．	氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中負極的反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O═CO2↑+OH-
	C．	用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）
	D．	將Na2CO3在水溶液加熱蒸干，由于CO2易揮發(fā)，最終得到NaOH固體

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活實際密切聯(lián)系．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氫能可再生，沒有污染，現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料
	B．	在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)
	C．	為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
	D．	工業(yè)生產(chǎn)中，使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

6．增塑劑（又叫塑化劑）是一種增加塑料柔韌性、彈性等的添加劑，不能用于食品、酒類等行業(yè)．DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）是增塑劑的一種，可由下列路線合成：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{2}H+}{→}$
②R₁CHO+2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH}$（-R₁、-R₂表示氫原子或烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式，D→E的反應(yīng)類型加成（或還原）反應(yīng)．
（2）DBP的分子式為C₁₆H₂₂O₄，D的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH=CHCHO．
（3）由B和E以物質(zhì)的量比1：2合成DBP的化學(xué)方程式：．
（4）寫出同時符合下列條件的B的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
①能和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成CO₂       ③能使FeC1₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  ④苯環(huán)上含碳基團處于對位．

5．有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如圖：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
③R₁-CHO+R₂-CH-CH₂O$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團名稱是羥基和醛基．
（2）寫出有機反應(yīng)類型B→C加成反應(yīng)，I→J取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）．
（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式．
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)          ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③苯環(huán)上只有兩個對位取代基      ④能發(fā)生水解反應(yīng)．

4．（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O（未配平）
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
□P₄+□HClO₃+□18H₂O═□HCl+□H₃PO₄
配平上述反應(yīng)方程式．
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應(yīng)為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在該反應(yīng)中30molCuSO₄可氧化P₄的物質(zhì)的量是1.5mol．