10．實驗室中某溶液含有Ag⁺、Cu²⁺、Ba²⁺，若依次加入試劑使三種離子分別沉淀出來，過濾得到相應的沉淀，則加入試劑的順序為（　�。�

	A．	NaOH、Na2SO4、NaCl		B．	NaCl、Na2SO4、NaOH
	C．	NaOH、NaCl、Na2SO4		D．	Na2SO4、NaOH、NaCl

9．離子方程式mFe²⁺+4H⁺+O₂=mFe³⁺+2H₂O，則m為（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

8．在下列反應中，HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性的是（　　）

	A．	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
	B．	Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
	C．	MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
	D．	NaOH+HCl=NaCl+H2O

7．已知在溶液中可發(fā)生如下反應：Br₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Br^-，Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．由此推斷Br₂、Cl₂、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序是（　　）

A．

Cl2、Br2、Fe3+

B．

Br2、Cl2、Fe3+

C．

Fe3+、Cl2、Br2

D．

Cl2、Fe3+、Br2

6．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是（　　）

	A．	純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)
	B．	SO2水溶液的導電性很好，所以SO2是電解質(zhì)
	C．	熔融狀態(tài)時銅的導電性很好，所以銅是電解質(zhì)
	D．	硝酸鉀在水中和熔融狀態(tài)時都能導電，所以硝酸鉀是電解質(zhì)

5．下列敘述正確的是（　�。�
①足量鋅跟一定量的稀硫酸反應時，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率且不影響產(chǎn)氣量
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極  
④冶煉鋁時，可以電解熔融態(tài)的AlCl₃
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe₂O₃•nH₂O．

A．

②④

B．

①③⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③④⑤

4．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	正極反應為：Zn-2e-=Zn2+		B．	Cu為負極，發(fā)生還原反應
	C．	鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液		D．	在外電路中，電子從負極流向正極

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應生成酒精
	B．	工業(yè)上利用油脂生產(chǎn)肥皂、用淀粉釀酒、用纖維素生產(chǎn)酒精
	C．	酸性高錳酸鉀紫色溶液中加入植物油充分振蕩后，溶液顏色不會因反應褪去
	D．	蛋白質(zhì)和油脂在發(fā)生腐敗變質(zhì)時，均會產(chǎn)生含NH3的刺激性氣味

2．高氯酸銅[Cu（ClO₄）₂•6H₂O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作催化劑等．可由氯化銅通過下列反應制備：2CuCl₂+2Na₂CO₃+H₂O═Cu₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑+4NaCl；Cu₂（OH）₂CO₃+4HClO₄+9H₂O═2Cu（ClO₄）₂•6H₂O+CO₂↑．HClO₄是易揮發(fā)的發(fā)煙液體，溫度高于130℃易爆炸．下表列出相應金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1mol•L^-1）：

金屬離子	開始沉淀	沉淀完全
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Cu2+	4.7	6.7

（1）將CuCl₂和Na₂CO₃用研缽分別研細，加入適量的沸水，攪拌，加熱成藍棕色溶液．靜置、冷卻、過濾、洗滌得藍色Cu₂（OH）₂CO₃沉淀．
①把反應物研細的目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應速率增大．
②檢驗沉淀是否洗滌干凈，應選用試劑是HNO₃和AgNO₃溶液．
（2）向Cu₂（OH）₂CO₃沉淀中滴加稍過量的HClO₄小心攪拌，適度加熱后得到藍色Cu（ClO₄）₂溶液同時會產(chǎn)生大量的白霧．
①大量的白霧的成分是HClO₄（填化學式）．
②適度加熱但溫度不能過高的原因是防止HClO₄、Cu（ClO₄）₂分解．
（3）25℃時，若調(diào)節(jié)溶液pH=3，則溶液中的Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為2.64×10^-6mol•L^-1．（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=2.64×10^-39）
（4）某研究小組欲用粗CuCl₂固體（含F(xiàn)e²⁺）制備純凈的無水氯化銅固體．請補充完整由粗CuCl₂固體制備純凈的無水氯化銅固體的實驗步驟（可選用的試劑：蒸餾水、稀鹽酸、雙氧水溶液和氨水）：①將粗CuCl₂固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸；②加入適量雙氧水溶液并充分混合，再加入適量氨水調(diào)節(jié)溶液pH至3.2～4.7，過濾；③將濾液將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、（冰水）洗滌，干燥，得到CuCl₂•2H₂O晶體；④將將 CuCl₂•2H₂O晶體在HCl氣氛中加熱至質(zhì)量不再變化為止，得到無水氯化銅固體．

1．如圖所示裝置是實驗室常用的氣體制取裝置．據(jù)圖回答下列問題：
（1）儀器a的名稱分液漏斗，檢查裝置氣密性操作為關(guān)閉活塞，打開止水夾，將導管放入水中，加熱圓底燒瓶，若導管口有氣泡冒出，冷卻后形成水柱，則裝置氣密性良好．
（2）若實驗室制取C₂H₂，a中盛放的藥品為飽和食鹽水；若制取氨氣且a中盛放的藥品為濃氨水，則b中盛放的固體藥品為生石灰；若需同時制取NH₃和O₂用于進行NH₃的催化氧化實驗，則b中所放的固體藥品為Na₂O₂．