15．下列各組離子反應(yīng)可用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　�。�

A．

硝酸和氫氧化鈉

B．

氫氧化鐵和鹽酸

C．

氫氧化鋇和硫酸

D．

碳酸氫鈉和鹽酸

14．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.1mol/LK₂SO₄溶液的說法正確的是（　　）

	A．	1000mL水中所含K+、SO42-總數(shù)為0.15NA
	B．	500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+
	C．	1L溶液中K+的濃度為0.1mol/L
	D．	1L溶液中SO42-的濃度是0.2mol/L

13．0.25L 1mol/L FeCl₂溶液中的Cl^-的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

1 mol/L

B．

1.5 mol/L

C．

2mol/L

D．

3 mol/L

12．下列敘述中，不正確的是（　　）

	A．	鈉原子有強(qiáng)還原性，鈉離子有弱氧化性
	B．	鈉離子濃度大的溶液一定顯堿性
	C．	由于鈉很活潑，所以一定能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬
	D．	鈉是電和熱的良導(dǎo)體

11．.下列反應(yīng)既不屬于化合或分解反應(yīng)，也不屬于置換或復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）

	A．	CH4+2O2=CO2+2H2O		B．	C+H2O（氣）=CO+H2
	C．	Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2↑+H2O		D．	FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．
請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)B的化學(xué)式Al，物質(zhì)E的名稱鹽酸
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
反應(yīng)③2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反應(yīng)⑤Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）向F溶液中加入D溶液，寫出整個(gè)反應(yīng)過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先有白色沉淀出現(xiàn)，然后白色沉淀逐漸變?yōu)槟�綠色最終變?yōu)榧t褐色．

9．物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B為0.1mol/L的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）C為0.1mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，與同濃度的（NH₄）₂SO₄溶液中相比較（NH₄）₂Fe（SO₄）₂（填溶質(zhì)的化學(xué)式）溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的濃度更大，其原因是；NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）???Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：
①100mL蒸餾水  ②100mL 0.3mol/LAgNO₃溶液  ③100mL 0.1mol/LMgCl₂
溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag⁺濃度由大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)），此時(shí)溶液②中Cl^-物質(zhì)的量濃度為6×10^-10mol/L．

8．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②③④⑧⑩，屬于混合物的是①⑤⑨屬于鹽類的是③④⑩，屬于氧化物的是②⑦．
①碘酒   ②Na₂O     ③CuSO₄•5H₂O    ④NaHCO₃      ⑤Fe（OH）₃膠體
⑥Fe     ⑦CO       ⑧H₂SO₄          ⑨空氣       ⑩FeCl₃．

7．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$molmol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$LL．
（4）該氣體溶于水形成500mL溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2m}{M}$mol/L．

6．按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室可以用KClO₃和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示的化學(xué)方程）并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）二氧化氯（ClO₂）作為一種高效強(qiáng)氧化劑，可用KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），稀硫酸，水浴加熱制備．反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O．
（3）寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．