12．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
Ⅰ、利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0 （ I）
（1）反應(yīng)（ I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（Ta{I}_{4}）c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{I}_{2}）}$，
（2）若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
Ⅱ、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol N₂與1mol H₂的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，若平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol．
（1）此溫度時(shí)該反應(yīng)的K值為12.5．
（2）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N₂、H₂、NH₃，此時(shí)，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時(shí)若沒有達(dá)平衡，反應(yīng)向正方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．

11．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表中的位置第2周期ⅤA族；
（2）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；
（3）肼（N₂H₄）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂H₄ （1）△H₁=-195kJ•mol^-1
②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O△H₂=-534.2kJ•mol^-1
寫出肼和N₂O₄ 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-873.4kJ/mol；
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景．其工作原理如圖所示，回答下列問題：
①該燃料電池中正極通入的物質(zhì)是空氣或氧氣；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．
②電池工作時(shí)，OH^-移向a極（“a”或“b”）
③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，至少消耗燃料肼40g．

10．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
（1）a儀器名稱分液漏斗，裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，操作過程中所需的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）證明NaHSO₃溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH          b．加入Ba（OH）₂溶液            c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液           e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)操作是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下：
（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為0.16g•L^-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”“不變”）．

9．強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖：

下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
	B．	氣體F在足量氧氣中經(jīng)催化氧化不可直接生成氣體D
	C．	沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
	D．	X中不能確定的離子是Fe2+、SO32-、K+和C1-

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不涉及化學(xué)變化
	B．	明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
	C．	充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料
	D．	食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)

7．實(shí)驗(yàn)室鈉引起的火災(zāi)可用（　�。﹣頊缁穑�

A．

沙土

B．

水

C．

泡沫滅火器

D．

煤油

6．室溫下，將1.000mol•L^-1鹽酸滴入20.00mL1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)由水電離出的c（H+）=1.0×10-14 mol•L-1
	B．	b點(diǎn)：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
	C．	c點(diǎn)：c（Cl-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）
	D．	d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

5．氨氣是一種重要的物質(zhì)，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每生成1mol NH₃，放出46.1kJ熱量．
①合成氨的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），△H=-92.2KJ/mol．
②若在相同條件下投入amol N₂和bmol H₂，達(dá)平衡時(shí)，放出184.4kJ熱量，則a＞（填“＞”、“＜”或“=”）＞2．
（2）下列有關(guān)合成氨的說法中正確的是D．
A．加入催化劑，是為降低反應(yīng)的△H，提高反應(yīng)速率
B．在較高溫度下反應(yīng)，是為提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．適當(dāng)提高氮?dú)浔�，是為提高反�?yīng)物的總能量，加快反應(yīng)速率
D．選擇高壓，是為加快反應(yīng)速率，并提高反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率
（3）合成氨原料中的H₂可用甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得．已知：Ⅰ.1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	△H（kJ/mol）
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

Ⅱ．H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
Ⅲ.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
①CH₄燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ/mol．
②CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H₂的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol．

4．對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
	B．	若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）
	D．	化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

3．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說法中正確的是（　�。�
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/（L•s）   ②2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
③用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/（L•s）   ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L．

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④