13．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問題：
（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO₃與鹽酸反應(yīng)制CO₂，則可選擇Ⅲ；（填序號）若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在分液漏斗（填I(lǐng)中的儀器名稱）．寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式MnO₂+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從A口通入．用化學(xué)方法檢驗氯氣收集滿的方法是將濕潤的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿．
（3）實驗室制取氯氣，多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，一般將尾氣通入到NaOH溶液溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）氣體的吸收：若經(jīng)試驗發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm³，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10.5mol/L．（保留一位小數(shù)）

12．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有相同的元素X，這五種物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
已知A是一種黃綠色氣體，由此推斷：
（1）這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：
A：Cl₂   B：NaClO    CNaCl     D：HClO    E：HCl
（2）寫出水溶液中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→D：Cl₂+H₂O?HCl+HClO
D→E：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ O ₂↑+2HCl
B→D：NaClO+HCl=NaCl+HClO．

11．已知 KClO₃+3NH₄NO₂=KCl+3NH₄NO₃
（1）指出以上反應(yīng)中的氧化劑是KClO₃被氧化的元素是N
（2）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

10．核裂變產(chǎn)生的核能可以用于發(fā)電，${\;}_{92}^{235}$U是一種常用的核燃料，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	${\;}_{92}^{235}$U相對原子質(zhì)量為235
	B．	${\;}_{92}^{235}$U中的中子數(shù)為92
	C．	${\;}_{92}^{235}$U與 ${\;}_{6}^{12}$C的質(zhì)量比約為235：12
	D．	${\;}_{92}^{235}$U 與${\;}_{92}^{238}$U互稱為同位素

9．下列說法中有幾個是正確的（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；
②在一定條件下，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，可能是一種分子和一種離子；
④同位素的性質(zhì)相同；
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；
⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；
⑦Cl₂中³⁵Cl與³⁷Cl的原子個數(shù)之比與HCl中的³⁵Cl與³⁷Cl的原子個數(shù)之比相等．

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

8．醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸．
（1）取0.10mol CH₃COOH作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開始時導(dǎo)電率為0說明：醋酸為共價化合物，只在水溶液中才能電離．
②比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H⁺）：a＜b；c（CH₃COO^-）：a＞b；
完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a=b；
③若b點時，溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，則此時c（CH₃COO^-）約為1.3×10^-3mol/L；b點時醋酸的電離平衡常數(shù)值約為1.69×10^-5．
（2）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H=-56.0kJ/mol．

7．稀硫酸和碳酸鈉都是無色溶液，若無其他試劑，可以采取互相滴定的方式加以區(qū)分．實驗內(nèi)容及記錄如下：
①量取1.00mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液10.0mL，共收集到1.344mL氣體．
②量取10.00mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液1.00mL，共收集到0.448mL氣體．
回答下列問題：
（1）甲是H₂SO₄溶液，乙是Na₂CO₃溶液（填寫化學(xué)式）；
（2）結(jié)合離子方程式說明判斷的理由：根據(jù)反應(yīng)H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，才能產(chǎn)生CO2氣體，實驗①產(chǎn)生的氣體多于②，說明實驗①反應(yīng)后溶液里不存在HCO₃^-，H⁺完全轉(zhuǎn)化為CO₂氣體逸出；；
（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L；
（4）向12.00mL乙溶液中緩慢滴入甲溶液，畫出產(chǎn)生CO₂的體積隨滴入甲溶液體積的變化關(guān)系圖．

6．漂白粉與酸作用放出的氯氣稱為有效氯，工業(yè)上常用有效氯與漂白粉質(zhì)量的比值（x%）來表示漂白粉的優(yōu)劣．
反應(yīng)原理：
Ca（ClO）Cl+H₂SO₄═CaSO₄+Cl₂+H₂O
Cl₂+2KI═2KCl+I₂
2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
測定過程：稱取某漂白精片0.2500g，加水研磨，小心地轉(zhuǎn)入50mL容量瓶內(nèi)，加水至刻度，搖勻，迅速吸取漂白粉懸濁液4.00mL，置于錐形瓶中，加入1.5mL3.0mol•L^-1的H₂SO₄溶液和2mL10%KI溶液，加蓋搖勻．在暗處放置5min后，加入幾滴淀粉試液，用0.100mol•L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL滴定至藍(lán)色剛好消失為止．
試由上述數(shù)據(jù)計算漂白粉的x%．88.75%．

5．把a(bǔ)molCO₂氣體通入含bmolCa（OH）₂的澄清石灰水中，生成cg沉淀，c值不可能是（　�。�

A．

100（2a-b）

B．

100（2b-a）

C．

100a

D．

100b

4．下列有關(guān)膠體的應(yīng)用或事實說法不正確的是（　�。�

	A．	將納米碳（粒子直徑為1～100nm的材料）均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系是膠體
	B．	氫氧化鐵膠體帶正電，所以進(jìn)行電泳實驗時，陰極區(qū)域顏色加深
	C．	可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和碘水
	D．	明礬和硫酸鐵的凈水原理相同